(1)从海水中获得的氯化镁电解可以得到镁和氯气。镁是一种银白色金属,具有密度小、硬度小的性质,其合金被广泛用于军事、航空工业中。镁过去还被用于照相机的闪光灯,称作“镁光灯”,这是由于镁条在空气中点燃,与氧气反应发生燃烧,发出耀眼的白光,同时生成氧化镁。
①上述叙述中,描述镁的物理性质有_______;描述镁的化学性质有__________。
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化,并指出反应的类型。
反应一:文学表达式为_______,反应类型为___________;
反应二,文字表达式为_______,反应类型为___________。
(2)下图是配制溶脂质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
①在溶液的配制过程中,玻璃棒的作用是_______。
②称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则制取的NaC1溶液的质量为________。
量取读数时,视线与液体的______保持水平:读数时,目光俯视刻度线,则所配溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码生锈了(锈未脱落),若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
九年级化学实验题中等难度题
(1)从海水中获得的氯化镁电解可以得到镁和氯气。镁是一种银白色金属,具有密度小、硬度小的性质,其合金被广泛用于军事、航空工业中。镁过去还被用于照相机的闪光灯,称作“镁光灯”,这是由于镁条在空气中点燃,与氧气反应发生燃烧,发出耀眼的白光,同时生成氧化镁。
①上述叙述中,描述镁的物理性质有_______;描述镁的化学性质有__________。
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化,并指出反应的类型。
反应一:文学表达式为_______,反应类型为___________;
反应二,文字表达式为_______,反应类型为___________。
(2)下图是配制溶脂质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
①在溶液的配制过程中,玻璃棒的作用是_______。
②称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则制取的NaC1溶液的质量为________。
量取读数时,视线与液体的______保持水平:读数时,目光俯视刻度线,则所配溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码生锈了(锈未脱落),若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
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(1)从海水中获得的氯化镁电解可以得到镁和氯气。镁是一种银白色金属,具有密度小、硬度小的性质,其合金被广泛用于军事、航空工业中。镁过去还被用于照相机的闪光灯,称作“镁光灯”,这是由于镁条在空气中点燃,与氧气反应发生燃烧,发出耀眼的白光,同时生成氧化镁。
①上述叙述中,描述镁的物理性质有_______;描述镁的化学性质有__________。
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化,并指出反应的类型。
反应一:文学表达式为_______,反应类型为___________;
反应二,文字表达式为_______,反应类型为___________。
(2)下图是配制溶脂质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
①在溶液的配制过程中,玻璃棒的作用是_______。
②称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则制取的NaC1溶液的质量为________。
量取读数时,视线与液体的______保持水平:读数时,目光俯视刻度线,则所配溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码生锈了(锈未脱落),若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
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(3分)镁合金是良好的轻型结构材料,广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,该反应的化学方程式为:
MgCl2 Mg + Cl2↑。某工厂要生产出120 t金属镁,至少需要电解氯化镁多少吨?
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金属钛(Ti)的合金具有耐高温,耐腐蚀、强度高等性能,所以,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业.工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 价.
(2)在制备TiCl4的反应中,X的化学式为 .
(3)镁与TiCl4反应的化学方程式为: .
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金属钛(Ti)的合金具有耐高温,耐腐蚀、强度高等性能,所以,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业.工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 ________ 价.
(2)在制备TiCl4的反应中,X的化学式为 ________ .
(3)镁与TiCl4反应的化学方程式为: ________ .
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下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A.黄铜因为硬度比铜大,用途更广泛
B.铁因为导热性良好,可用于制作炊具
C.武德合金因为熔点低,可用于制作电路保险丝
D.铝因为化学性质不活泼,具有较好的抗腐蚀性能
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金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的__________。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,_________,说明纯铝的硬度小于铝合金。
(3)钢铁部物件一般要进行喷漆等处理,以防止其生锈,铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、____________等发生化学反应。
(4)设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种,其中可选用试剂锌片、银片和__________(填化学式)溶液进行验证。
(5)如图,向一定量AgNO3溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色,则固体乙中可能含有的物质是___________。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种,则溶液甲中所含的金属离子符号为____________,此时向固体乙中加入稀硫酸,发生反应的化学方程式为__________________。
(6)普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取20.0g普通黄铜的粉末样品,加入足量的稀盐酸充分反应后,过滤出剩余的固体,并进行洗涤、干燥、称量,质量为13.5g。计算:
①该合金中锌的质量分数是____________。
②生成的氢气质量。(请写出计算过程)________________________
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