金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 价．
（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 ．
（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为： ．
九年级化学填空题中等难度题
2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 价．
（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 ．
（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为： ．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ________ 价．
（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 ________ ．
（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为： ________ ．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛主要以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）为原料。根据题中信息，下列有关说法正确的是（ ）
A.FeTiO3中Ti元素的化合价为+3
B.钛原子的中子数为22
C.相对原子质量为47.87g
D.钛元素与其他元素的根本区别是质子数不同
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 ．
②制取TiCl4的反应中，X的化学式为 ．
③镁与TiCl4反应的基本类型为 ．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是 ．
A．做保险丝 B．用于航空、航天工业
C．制人造骨 D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与 有关．
（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式 ．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是 ．
A．灼烧 B．看外观 C．滴加稀盐酸 D．滴加硫酸铝溶液．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 ．
②制取TiCl4的反应中，X的化学式为 ．
③镁与TiCl4反应的基本类型为 ．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是 ．
A．做保险丝 B．用于航空、航天工业
C．制人造骨 D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与 有关．
（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式 ．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是 ．
A．灼烧 B．看外观 C．滴加稀盐酸 D．滴加硫酸铝溶液．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
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