铁粉与硫酸铜溶液反应,除了有红色固体生成外,还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
【猜想与假设】:依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】:
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
【实验验证】:
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中 无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验,只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2,他的依据是_________________________。
(2)用下列所示实验检验氢气和氧气:
A中观察到_____ ,证明无O2; B中观察到_____ ,证明该气体是H2。
【实验反思】:(1)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先________________以确保安全。
(2)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 ______性(填“酸”或“碱”或“中”)。
九年级化学探究题困难题
铁粉与硫酸铜溶液反应,除了有红色固体生成外,还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
【猜想与假设】:依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】:
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
【实验验证】:
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中 无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验,只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2,他的依据是_________________________。
(2)用下列所示实验检验氢气和氧气:
A中观察到_____ ,证明无O2; B中观察到_____ ,证明该气体是H2。
【实验反思】:(1)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先________________以确保安全。
(2)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 ______性(填“酸”或“碱”或“中”)。
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铁粉与硫酸铜溶液反应,除了有红色固体生成外,还有气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
猜想与假设:依据 ① 可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
查阅资料:
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
实验验证:
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中 ② SO2(填“有”或“无”)。
(2)用下列所示实验检验氢气和氧气:
A中观察到 ③ ,证明无O2; B中观察到 ④ ,证明该气体是H2。
实验反思:
(1)若没有浓H2SO4对实验结论的影响是 ⑤ 。
(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 ⑥ 性(填“酸”或“碱”或“中”)。
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在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时,除观察到铁钉表面有红色物质析出外,还看到有较多的气泡产生.为确定气体成分,进行下列实验探究:
[提出问题]生成的气体是什么呢?
[猜想与假设]从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种
[查阅资料]SO2是一种有毒气体,不能燃烧,能使红色的品红溶液变为无色,H2、O2都不能使红色品红溶液褪色,但H2能燃烧,O2能支持燃烧.
[设计与实验]
(1)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入红色的品红溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中 SO2(填“有”或“无”).
(2)乙同学认为只有O2,则可用 来检验.实验证明乙同学的观点不正确.
(3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质,遇淀粉溶液变蓝.于是他设计了如下的实验装置:
[实验现象与结论]A中观察到 ,证明不含O2;
C中导管口观察到 ,证明该气体是H2,
该反应的化学方程式为 .
[反思与评价]:
(4)大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前,应对气体先 以确保安全.
(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”).
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锌粒投入硫酸铜溶液中,观察到的现象是______。除此之外,细心的同学还看到有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
(猜想与假设):依据是______可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
(查阅资料):
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
(实验验证):
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中无SO2.小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成,他的依据是______。
(2)用如图所示实验检验氢气和氧气(浓硫酸主要用于干燥气体):
A中观察到______,证明无O2;B中观察到______,证明该气体是H2。
(实验反思):大家认为在加热之前,应对气体先______以确保安全。
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锌粒投入硫酸铜溶液中,观察到的现象是_________除此之外,细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
【猜想与假设】:依据_______可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】:
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCI==2I2+4HCI+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
【实验验证】:
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成,他的依据是_________________.
(2)用下列所示实验检验氢气和氧气(浓硫酸主要用于干燥气体):
A中观察到________,证明无O2:B中观察到_________,证明该气体是H2.
【实验反思】:大家认为在加热之前,应对气体先_________以确保安全。
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镁能与NH4C1溶液反应,不仅生成MgCl2,还有气泡产生。为确定气体的成分,某化学兴趣小组的同学进行了下列实验探究。
(1)(提出问题)镁与NH4C1溶液反应生成的气体有哪些成分?
(2)(猜想与假设)
猜想一:小华认为生成的气体中一定含有HCl、NH3、H2.小华作出上述猜想的理论依据是_______。
猜想二:小陈认为生成的气体中一定含有HC1、NH3,没有H2。
猜想三:小李认为生成的气体中一定含有NH3、H2,没有HCl。
(3)(查阅资料)氨气易与硫酸发生反应生成硫酸铵固体;氨气易与氯化氢反应生成氯化铵固体。
(4)(进行实验)他们设计出如图装置并进行了实验。
(5)(现象与结论)
①A中观察到溶液变为红色,C中有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。
②由上可知,说法____________正确。
(6)(总结与反思)
①Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式为_______________。
②B装置中浓硫酸的作用_______________,_______________。
③A中观察到溶液变为红色的原因是_______________。
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镁能与NH4Cl溶液反应,不仅生成一种盐,还有气泡产生。为确定气体的成分,某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
[提出问题]镁与NH4Cl溶液反应生成何种气体?
[猜想与假设]小华说:生成气体可能是HCl、NH3、 H2 中的一种或几种
(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________________。
[进行实验]经过该小组同学讨论研究后修正了猜想:该气体可能含有NH3和H2的一种或两种。为了一探究竟,他们设计了如下装置进行实验。
[现象与结论]
(2) A中观察到__________________,证明生成气体含有NH3.
B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体;②_____________。
C中有肥皂泡被吹出,飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆呜声,说明生成的气体还含有_____________。
[实验反思]
(3)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式_____________。
(4)氨气是一种在常温下极易溶于水的气体,上述实验中有氨气逸出 ,请你分析可能的原因是_____________。
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镁能与NH4C1溶液反应,不仅生成一种盐,还有气泡产生。为确定气体的成分,某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
【提出问题】镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体?
【猜想与假设】小华说:生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
(1)小华作出上述猜想的理论依据是____________;
【进行实验】修正后该小组同学认为:该气体可能含有NH3和H2或NH3,他们设计如下装置进行实验:
【现象与结论】
(2)A中观察到_____________,证明生成气体含有NH3;B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体;②_______;C中有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆呜声,说明生成的气体还含有________。
【实验反思】
(3)写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_________。
(4)氨气极易溶于水,上述实验中有氨气逸出的原因可能是____________。
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镁能与NH4C1溶液反应,不仅生成一种盐,还有气泡产生。为确定气体的成分,某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
【提出问题】镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体?
【猜想与假设】小华说:生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
(1)小华作出上述猜想的理论依据是___________________________;
【进行实验】修正后该小组同学认为:该气体可能含有NH3和H2或NH3,他们设计如下装置进行实验:
【现象与结论】(2)A中观察到________________________,证明生成气体含有NH3;
B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体;②________________________:
C中有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆呜声,说明生成的气体还含有_______。
【实验反思】(3)写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_________________________________。
(4)氨气极易溶于水,上述实验中有氨气逸出的原因可能是_____________________。
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镁能与NH4Cl液反应,不仅生成一种盐,还有气泡产生。为确定气体的成分,某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
(提出问题)镁能与NH4Cl溶液反应生成何种气体?
(猜想与假设)小华说:生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
小华做出上述猜想的理论依据是______。
(进行实验)修正后该小组同学认为:该气体可能含有NH3和H2或NH3,他们设计如图装置进行实验。
(现象与结论)
中观察到______,证明生成气体含有NH3;B装置中浓硫酸的两个作用:①______;②______;C中有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,说明生成的气体还含有______。
(实验反思)
写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式______。
氨气极易溶于水,上述实验中有氨气逸出的原因可能是______。
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