关于100g 5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是A．100g水溶解了5g NaClB．5...

关于100g 5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（　 ）

A．100g水溶解了5g NaCl

B．5g NaCl溶于95g水中

C．溶液中NaCl与水的质量比为1︰20

D．溶液中NaCl与水的质量比为19︰1

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关于100g5%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是(　　　 )

A. 100g 水中溶有5g 硝酸钾 B. 将5g 硝酸钾溶于 95g水中，可得到该溶液

C. 溶液中水与硝酸钾的质量比为20:1 D. 溶液中硝酸钾与水的质量比为19:1

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下列叙述不能用质量守恒定律解释的是　　　　　　　　 。

A.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

B.Fe在潮湿的空气中生锈，质量增加

C.5g食盐溶解在95g水中，形成100g食盐水溶液

D.12gC在32gO2中充分燃烧，生成44gCO2

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下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：

A．KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交

B．在60℃时，KNO₃的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%

C．在20℃时，NaCl和KNO₃固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D．从含有少量NaCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

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20℃时，将36gNaCl完全溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是

A．20℃时NaCl的溶解度为36

B．该溶液中溶质的质量分数为36％

C．向该溶液中再加人2g固体NaCl，则溶液质量为138g

D．向该溶液中加入l0g水，则溶液变成不饱和溶液

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下列变化中，并且能用质量守恒定律解释的是

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D．木炭燃烧后质量减少

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