九年级化学选择题中等难度题
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(4分)(1)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈。请写出该反应的化学方程式 。
(2)实验室若要配制该盐酸溶液110g,则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g/mL) mL。在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有 。
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实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液 ________ g。
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有 ________ 、滴管、烧杯、玻璃棒。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
①根据如图变化曲线,判断进行的操作是 ________ (填字母)。
A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 ________ (写化学式)。
(4)若完全中和50g稀硫酸溶液,恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g,试计算该稀硫酸的溶质质量分数(请写出计算过程)
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实验室有质量分数为25%的较浓盐酸,其密度为1.1 g/cm3,用它和蒸馏水为原料配制220 g 5%的稀盐酸,需要量取较浓盐酸的体积为多少毫升?____________
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配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3).需要氢氧化钠和水各多少克?
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