实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)将铜片放入硫酸锰溶液中 | 无明显现象 | 猜想①不正确 |
(2)将锰片放入硫酸铜溶液中 | ______ | 金属活动性:锰>铜 |
(3)将锰片、铁片分别放入稀硫酸中 | 锰片、铁片上都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈 | ______ |
九年级化学解答题中等难度题
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)将铜片放入硫酸锰溶液中 | 无明显现象 | 猜想①不正确 |
(2)将锰片放入硫酸铜溶液中 | ______ | 金属活动性:锰>铜 |
(3)将锰片、铁片分别放入稀硫酸中 | 锰片、铁片上都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈 | ______ |
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调查内容 | 脱漆的自行车 | 炒菜的铁锅 | 涂油的无锈铁钉 |
铁制品锈蚀的现象 | 风吹雨淋,时间长了脱漆处会生锈 | 清洗后,水擦干 不易生锈,水未 擦干易生锈 | 较长时间仍不生锈 |
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调查内容 | 脱漆的自行车 | 炒菜的铁锅 | 涂油的无锈铁钉 |
铁制品锈蚀的现象 | 风吹雨淋,时间长了脱漆处会生锈 | 清洗后,水擦干 不易生锈,水未 擦干易生锈 | 较长时间仍不生锈 |
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调查内容 | 生锈情况 |
结晶干燥的铁锅 | 防止较长时间不会生锈 |
掉漆的自行车车架 | 掉漆部分过段时间生锈 |
镀锌的水管 | 长时间不会生锈 |
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操作 | 现象及解释 | |
① | 打开止水夹a及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹a及分液漏斗活塞. | 液体分层,钠熔成银白色小球,在液体分层的界面上方跳动,产生大量气泡,下层溶液变成红色,并逐渐被压入B中.金属钠的物理性质(写出一点即可)______. |
② | 打开止水夹b,待B中部分溶液进入C中,迅速关闭止水夹b. | 反应的化学方程式为______ |
③ | 打开止水夹c. | ______溶液红色消失. 反应的化学方程式为______. |
④ | 将燃着的木条伸到导管尖嘴处,打开止水夹a; 在火焰上方罩一个干冷的烧杯. | 气体燃烧,产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成,A中气体为氢气. |
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小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到:金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存,煤油的密度为0.8g/mL。
(1)问题:采取上述保存金属钠的方法中,煤油或石蜡的作用是________。
(2)实验过程
操作 | 现象及解释 | |
① | 打开止水夹a及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 | 液体分层,钠熔成银白色小球,在液体分层的界面上方跳动,产生大量气泡,下层溶液变成红色,并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质(写出一点即可)________。 |
② | 打开止水夹b,待B中部分溶液进入C中,迅速关闭止水夹b。 | 反应的化学方程式为________ |
③ | 打开止水夹c。 | ________ ________溶液红色消失。 反应的化学方程式为________。 |
④ | 将燃着的木条伸到导管尖嘴处,打开止水夹a; 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 | 气体燃烧,产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成,A中气体为氢气。 |
(3)反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为________;
反应结束,C中溶液的溶质是(指示剂除外,写出所有可能)。
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小明学习金属有关知识后,对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20mL) | 温度/℃ | 收集40mL气体所需时间/s |
① | 5% | 30 | 48 |
② | 10% | 20 | 41 |
③ | 5% | 20 | 69 |
④ | 10% | 30 | 32 |
【分析数据,得出结论】
(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
(2)通过实验②③对比,说明 ;
通过实验 (写编号)对比,说明反应时的温度对反应快慢有影响 。
(3)如果盐酸的浓度为10%,温度为25℃,则收集40mL气体所需的时间范围为 。
(4)小明在做以上四组实验时,发现一开始反应速率都很慢,原因是 。
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某研究性学习小组在学习金属铁的知识后,为了解铜及其常见化合物的性质,运用类比的思想提出了如下问题,并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。
(1)【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气,铜能吗?铜与浓硫酸会发生反应吗?
②铁在潮湿的空气中易生锈,铜“生锈”需要什么条件?
③氧化铁能够被一氧化碳还原,氧化铜可以吗?氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗?氧化铜还有哪些性质?
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜?
(2)【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在 之后。 铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是 ________。
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿,铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测:铜“生锈”过程中,参与反应的物质有铜、氧气、水和 。
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜,其与一氧化碳反应的化学方程式为 ;氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐;在高温下,氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气,反应的化学方程式为 。
④由铜转化为氢氧化铜,从化学反应的原理看,可以是流程I:
也可以是流程II:
与流程I相比,流程Ⅱ的优点是 和 ________。
还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比,也是两步反应,但第一步与铜反应的
试剂不同,则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 ________。
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