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（10株洲32）．(6分)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为 ________g，产生二氧气体的质量为________g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
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（2010•株洲）化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为______g，产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.02g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为55.75g（假设其他物质不与盐酸反应）。请回答：
（1）产生二氧气体的质量为 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
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某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：
A：碳酸钙 B：氢氧化钙 C：硫酸钙 D：氯化钙 E：硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是______。
（查阅资料）
（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水。
（2）室温下几种物质的溶解度
物质
碳酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解度/g
0.0013
74.5
0.3
138
（进行实验）
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔研碎于试管中，加入 ______
无现象
A不成立
②
取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌
固体没有明显减少
______ 不成立
③
将②进行 ______ 操作，得到清液A和固体，向清液中加入 ______ 溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀不消失
C成立
请写出③中发生反应的化学方程式______。
注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。
实验顺序
（按序延长加热时间）
固体质量/g
加热前
加热后
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72
（1）AB段固体质量不变的原因______。
（2）利用实验数据，计算x=______。
（3）图中CD段固体物质的化学式______。
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小华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对“天然气的主要成分甲烷燃烧后的气体产物是什么”产生了兴趣。他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（猜想假设）猜想Ⅰ：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：_____。
（实验设计）将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的现象：①A中白色粉末变为蓝色；②B、E中澄清石灰水变浑浊；③D中红棕色粉末变成黑色。
（实验结论）根据以上实验现象可推断出猜想_____成立。
（反思交流）（1）装置B的作用是鉴别是否有_____生成，其中发生反应的化学方程式为_____；装置C的作用是_____。
（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有_____，影响实验结果。
（实验改进）小明认为图示实验装置有缺陷，还应该在C、D装置之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。请你帮小明说明理由：_____。
（拓展延伸）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：_____。
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某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。
（查阅资料）蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。
（提出问题）甲酸溶液是否具有酸性？
（实验与结论）向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显____性。
（提出问题）甲酸分解生成的两种氧化物是什么？
（推断与猜想）
⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。
⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。
（实验与结论）
为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)。
观察到的实验现象如下：
Ⅰ．装置Ａ中澄清石灰水无明显变化。
Ⅱ．装置Ｃ中的黑色粉末变红色。
Ⅲ. 装置D中澄清石灰水变浑浊。
（实验结论）甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_______。
（拓展延伸）人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹______________可减轻痛痒。
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