下列化学方程式不符合变化事实的是
A. 实验中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
C. 石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
D. 炼铁高炉中发生的主要反应：2Fe2O3 + 3C 
4Fe + 3CO2↑
九年级化学选择题中等难度题
下列化学方程式不符合变化事实的是
A. 实验中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
C. 石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
D. 炼铁高炉中发生的主要反应：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑
九年级化学选择题中等难度题
下列化学方程式不符合变化事实的是
A. 实验中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
C. 石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
D. 炼铁高炉中发生的主要反应：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑
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4Fe+3CO2↑ 九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
4Fe+3CO2↑ 九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
4Fe+3CO2↑ 九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
| A．敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
| B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O |
| C．金属铝防腐蚀的原因：4Al+3O2═2Al2O3 |
| D．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O |
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下列化学方程式与变化事实不符的是（ ）
A. 敞口放置的氢氧化钠部分变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B. 服用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O
C. 石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 用硫酸除去钢铁制品表面的锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
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下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（ ）
A. 敞口放置的氢氧化钠固体部分变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
C. 美丽的溶洞中的石笋逐渐增高 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
D. 用烧碱制纯碱 2NaOH+CaCO3═Na2CO3+Ca（OH）2
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下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A. 铝片加入到稀硫酸：Al+ H2SO4 = Al SO4 + H2↑
B. 氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
C. 实验室制备氧气：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3
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下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．铁片入到稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2↑
B．氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
C．实验室制备CO2：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3
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（9分）某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。
【知识准备】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是＿＿＿。
甲：适量稀盐酸
乙：过量KOH溶液
丙：适量Ca(OH)2溶液
丁：适量CaCl 2溶液。
Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案
【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【设计方案】小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”，小刚思考后，觉得不妥,理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【解决问题】小刚和小明同学决定重新设计方案：称取8g样品配成溶液，向其中滴加5.11％的稀盐酸，直至无气泡放出，刚好用去稀盐酸100g，测出二氧化碳气体体积，换算出二氧化碳质量为0.88g。
①求：8g样品中碳酸钠的质量？（有情提醒：操作和换算均正确）
②计算氢氧化钠的质量分数：小明没有用到盐酸的质量，计算结果为 73.5%；小刚利用了盐酸的质量，计算结果为 50%。你支持谁的计算方法，并说明理由： 。
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