海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）...

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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤③中操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　

步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　　　　　　　　　。

（3）蒸发精盐水到　　　　　　　　　　　　　即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。

九年级化学填空题中等难度题

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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为________．
（2）步骤③中操作a的名称是________；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和________．
（3）蒸发精盐水到________即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________．
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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为________．
（2）步骤③中操作a的名称是________；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和________．
（3）蒸发精盐水到________即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________．
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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤③中操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　　　　　　　　　。
（3）蒸发精盐水到　　　　　　　　　　　　　即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。

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海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤②反应的化学方程式为______________________________________．（任写一个）
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_______．

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海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　　　　　。
（2）步骤⑥中操作b的名称是：　　　　　。
（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　　　　　　。

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海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　　　　　。
（2）步骤⑥中操作b的名称是：　　　　　。
（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　　　　　　。

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潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。
（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。
①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。

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潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。
（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。
①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。

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粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：请回答：
（1）写出步骤①中所发生的化学反应___________。
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么_________________？
（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体________________？

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粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

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