(某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分,设计如下流程并实验。【资料:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】
根据流程回答下列问题:
(1)实验操作Ⅰ的名称是_____________。
(2)蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是_______________。
(3)废料的成分是____________。
九年级化学填空题中等难度题
(某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分,设计如下流程并实验。【资料:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】
根据流程回答下列问题:
(1)实验操作Ⅰ的名称是_____________。
(2)蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是_______________。
(3)废料的成分是____________。
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人类生产和生活中都离不开金属。
(1)用铜丝作导线,主要利用其延展性和______性。
(2)铁生锈的条件是 。
(3)某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分,设计如下流程并实验。
【资料:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】
根据流程回答下列问题:
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是 。
③废料的成分是
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回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ; Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
(1)写出过程Ⅲ的化学方程式是________。
(2)A~F中,含铁元素的有(填字母序号): _____________。
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回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ; Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
(1)写出过程Ⅲ的化学方程式是________。
(2)A~F中,含铁元素的有(填字母序号): _____________。
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回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
(1)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
(2)过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是_______。
(3)过程Ⅲ的实验现象是________。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是 。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为 , 。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是 。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为 , 。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是 。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为 , 。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是 。
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