2017年九江迎来了高铁时代,正在建设的九江南站即九江高铁站,将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和_____,动车使用的金属材料大多数是_____(填“纯金属”或“合金”)。
(2)动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳与_____和_____接触而生锈。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为:_____。
九年级化学简答题中等难度题
2017年九江迎来了高铁时代,正在建设的九江南站即九江高铁站,将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和_____,动车使用的金属材料大多数是_____(填“纯金属”或“合金”)。
(2)动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳与_____和_____接触而生锈。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为:_____。
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昌吉赣高铁预计于2020年建成通车,吉安将迎来高铁时代,正在建设的吉安西站将使吉安人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和______,动车使用的金属材料大多数是______(填“纯金属”或“合金”)。
(2)动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳与______和______接触而生锈。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁和氧化铝,该反应的化学方程式为:______。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)2016年底,沪昆高铁和云贵高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
①动车电路中导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和 。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”);
②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是 ;
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应:R+NCl2=N+RCl2;M+RCl2=R+MCl2,这两个反应的基本反应类型都是 ,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有如下四种判断:
A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、滤渣中的物质可能有3种
D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是 (填序号)。
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(1)2016年底,沪昆高铁和云贵高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
①动车电路中导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和____。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度____(填“大”或“小”);
②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是____;
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为____。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应:R+NCl2===N+RCl2;M+RCl2===R+MCl2,这两个反应的基本反应类型都是___,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。
九年级化学信息分析题中等难度题查看答案及解析
(1)2016年底,沪昆高铁和云贵高铁开通,人们的出行更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题。
①动车电路中导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和________。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是______________。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应:R+NCl2===N+RCl2,M+RCl2===R+MCl2,这两个反应的基本反应类型都是____________,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
(3)将m g Zn和Fe的混合物加入一定质量的CuCl2溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m g,对所得滤液和滤渣有如下四种判断:
A.滤液可能无色
B.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C.滤渣中的物质可能有3种
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是________(填序号)。
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人类的生产、生活离不开金属材料。
(1)高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。请用所学化学知识回答下列问题:
①高铁列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是_____。
②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂,其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末,用氢氧化镁灭火的原理是_______。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X2Fe+Al2O3则X的化学式为______,此反应的基本反应类型是_____。
(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。
①向固体乙中滴加稀盐酸,_____(填“有”或“没有”)气泡产生。
②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu(NO3)2外,还有_____。
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金属在生产生活中有广泛应用。
(1) 2018年,昆明到大理的高铁开通后,人们的出行将更加方便、快捷,高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线,这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外,还有____________________ (答一条)。
(2)生铁和钢都是_________________合金,生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。
(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
②向滤液中加人稀盐酸,一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝,可能含有银
以上说法中正确的是 _____________。
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今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便,出行快捷,甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢,新集中学化学兴趣小组为此展开探究:
(一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:
已知:生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是_____,_____(用方程式表示);
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是_____;
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体是_____(填化学式);
(4)炼钢炉中,通入纯氧而不用空气的目的是_____。将钢锭轧成钢板,体现了金属的_____性。
(二)该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。
(知识回顾)铁生锈的条件为铁与_____、_____同时接触,为了防止铁制品生锈,应采取的措施是_____(写出一种)。
(查阅资料)铁锈成分复杂,化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O,在加热时会分步反应,首先失去结晶水,其反应可表示为Fe2O3•nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水,碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
(提出问题)铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值等于多少呢?
(问题探究)小明发现实验室中有一保管不善的铁粉,大部分已经结块成红褐色,为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成,称取27.0g这种铁粉样品,按如图2所示装置进行实验。
(1)实验前应先_____;
(2)为了保证实验安全,实验开始时应先_____,目的是_____;
(3)D的作用是_____;
(4)请指出该装置中有一处明显不足_____;
(数据处理)图3是加热时间和A中固体质量关系图象,下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) | 反应后(g) | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
(5)铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值是_____;
(6)写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式_____;
(7)计算原样品中单质铁的质量分数是_____。(计算结果保留到0.1%)
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今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便,出行快捷,甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢,梅岭中学化学兴趣小组为此展开探究:
(一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:
已知:生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是______________、___________(用方程式表示);
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是____________________ 。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体是________(填化学式);
(4)炼钢炉中,通入纯氧而不用空气的目的是____________________。将钢锭轧成钢板,体现了金属的________性。
(二)该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。
(知识回顾)铁生锈的条件为铁与_______、_______同时接触,为了防止铁制品生锈,应采取的措施是__________(写出一种)。
(查阅资料)铁锈成分复杂,化学式可简单表示为Fe2O3•xH2O,在加热时会分步反应, 首先失去结晶水,其反应可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3+nH2O浓硫酸可以吸水,碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
(提出问题)铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值等于多少呢?
(问题探究)小明发现实验室中有一保管不善的铁粉,大部分已经结块成红褐色,为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成,称取27.0g这种铁粉样品,按如图2所示装置进行实验。
(1)实验前应先_______________;
(2)为了保证实验安全,实验开始时应先__________,目的是_______________;
(3)A中的现象是 ________________;
(4)请指出该装置中有一处明显不足 _____________;
(数据处理)如图是加热时间和A中固体质量关系图象,下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) | 反应后(g) | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
(5)铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值是_____;
(6)写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 _______________________;
(7)计算原样品中单质铁的质量分数是________。(计算结果保留到0.1%)
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经过淮安的京沪高铁正在紧张的建设中,今后淮安人的出行将更加便捷。根据所学知识回答下列问题。
(1)动车的车身用到很多铝合金,如图是铝元素在元素周期表中的相关信息,数字13右边的小方框中应该填写的是__。
(2)修建铁路需要大量钢铁,钢铁在潮湿的空气中容易生锈,工业上通常用稀盐酸除铁锈,反应的化学方程式为 ___。
(3)高铁列车上提供的食物有矿泉水、饼干、糖果、牛奶、面包、鸡蛋等,其中富含蛋白质的食物是_____,饼干中常加入碳酸钙,其作用是___。
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