（7分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：（1）10℃...

（7分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：

（1）10℃时，KNO3溶解度是_______g。

（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_______方法获得较纯净的KNO3晶体。

（3）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。（填序号）

a．10～20℃　　　 b．20～40℃　　　　 c．40～60℃　　　　　　 d．60～80℃

（4）向20 mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是_______。当x＝_______g（2分）时，B中恰好没有固体剩余。

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下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

① 10℃时，NaCl 溶解度是__________。

② 在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为_________g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为__________（精确到0.1%）

③ 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是__________。

④ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线__________。

⑤ 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是__________。

Ⅰ. 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低

Ⅱ. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

Ⅲ. 40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠

⑥ 气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度_________。

A．小于30℃　　　　 B．等于30℃　　　　 C．大于30℃　　　　 D．无法确定

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（5分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　　　　　 g。

（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过　　　　　　 方法获得较纯净的KNO3晶体。

（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是　　　　　　 。

A．10℃~20℃　　　 B．20℃~40℃　　 C．40℃~60℃ 　　 D．60℃~80℃

（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是　　　　　　 。当x = 　　　　　　 g时，B中恰好没有固体剩余。

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（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　　　　　 g。

（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过　　　　　　 方法获得较纯净的KNO3晶体。

（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是　　　　　　 。

A．10℃~20℃　　　　 B．20℃~40℃　　　　 C．40℃~60℃　　 D．60℃~80℃

（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右上图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是　　　　　　 。当x = 　　　　　　 g时，B中恰好没有固体剩余。

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下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

（1）10℃时，KNO₃ 溶解度是g/100g水。

（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是。

（3）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。

（4）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的KNO₃晶体。

（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中

溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是。当x =g

时，B中恰好没有固体剩余。

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根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：

（1）30℃时，NaCl的溶解度是_________g。

（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是___________。

（3）20℃ 时，在100g水中加人50gNaCl或50g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是______________。

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下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。

（2）在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_____g。若升温至60℃，形成的溶液为_____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_____。

（3）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1_____w2．（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根据表中数据，找出50.0g水能够溶解55.0gKNO3的温度范围是_____。

（5）固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

（6）气体在水中的溶解度也有定的变化规律，如图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是_____。

A P1＞P2 B P1=P2 C P1＜P2 D 无法确定

图中还可以看出温度对气体溶解度的影响为_____。

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