加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气,同时生成氯化钾,该反应的化学方程式为________,但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】猜想一:臭氧(化学式为O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的,理由为________。
【查阅资料】
(1)C12+H20===HC10+HCl, AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为________。
他们进一步又做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图),看到的现象是________,再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变________色,最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的________在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________。
九年级化学科学探究题困难题
加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气,同时生成氯化钾,该反应的化学方程式为________,但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
(提出问题)刺激性气味的气体是什么呢?
(猜想假设)猜想一:臭氧(化学式为O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的,理由为________。
(查阅资料)
(1)C12+H20===HC10+HCl, AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(实验探究)
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为________。
他们进一步又做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图),看到的现象是________,再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变________色,最终证明猜想三正确。
(反思拓展)
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的________在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气,同时生成氯化钾,该反应的化学方程式为________,但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】猜想一:臭氧(化学式为O3) 猜想二:HCl 猜想三:Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的,理由为________。
【查阅资料】
(1)C12+H20===HC10+HCl, AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由为________。
他们进一步又做了如下实验:取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图),看到的现象是________,再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口,试纸变________色,最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,需证明二氧化锰的________在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒,氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ,而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________。
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已知氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂,在加热的条件下也可制得氧气,同时生成氯化钾(KCl)固体。写出该反应的化学方程式: ,该反应的基本类型是 。
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | K KClO3 | 5 580 |
② | K KClO3、MnO2(质量比1:1) | 3 350 |
③ | K KClO3、CuO(质量比1:1) | |
④ | K KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 3 390 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物比较,氧化铜催化效果仅次于二氧化锰,请你推出其分解温度(用t表示)的取值范围: ;
【交流反思】
(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的 和
不变;
(4)影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外,你认为还可能有的影响因素是
(写出一种即可)。
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氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下,能较快的分解生成氯化钾和氧气。
(1)反应后,将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是 、 。
(2)要得到9.6g氧气,计算需要分解氯酸钾的质量。(写出计算过程)
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常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下工艺流程制得。
(1)写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式:_____。
(2)反应I中,通电时发生的反应方程式为:NaCl+3XNaClO3+3H2↑,则X的化学式为_____。
(3)反应Ⅱ的反应方程式为:_____。
(4)该流程中可以循环利用的物质是NaCl,从微观角度探析NaCl是由_____ 构成(用化学用语表示)。
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