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乙烯是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如下图所示．

请根据示意图回答下列问题：
（1）上述反应中，（填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．
（2）上述反应一定质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．
（3）上述反应的化学方程式为．
（4）上述反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．

九年级化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

乙烯是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如下图所示．

请根据示意图回答下列问题：
（1）上述反应中，（填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．
（2）上述反应一定质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．
（3）上述反应的化学方程式为．
（4）上述反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．
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乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，则下列说法中，不合理的是（　　）
A.该反应属于氧化反应
B.反应中分子的种类发生了改变
C.生成物中C物质与D物质的质量比为1∶1
D.反应前后氧元素的化合价发生了改变

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乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的
微观示意图如下所示，则下列说法中，合理的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 生成物中物质 C与物质 D 都是氧化物
C. 参加反应的 A、B 两物质的质量比为 2∶3
D. 反应前后氧元素的化合价没有改变

九年级化学单选题简单题查看答案及解析
乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，则下列说法中，不合理的是
A．该反应属于氧化反应
B．参加反应的 A、B 两物质的分子个数比为 2∶3
C．生成物中 C 物质与 D物质的质量比为 22∶9
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，不正确的是(　　)
A. 该反应不符合质量守恒定律
B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 该反应属于氧化反应
D. 该反应前后，原子的种类和数目没有发生改变

九年级化学单选题简单题查看答案及解析
乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是
A. 图示中 X 的数值为 3　　 B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 该反应属于氧化反应　　 D. 反应中甲和丙两物质的质量比为 7:11

九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
乙烯（C2H4)是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，请回答:
（1）图示中X的数值为________________。
（2）写出该反应的化学方程式_______________________________________。

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（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子，②硫酸根离子，
③硝酸钾的化学式．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是；
②物质b主要成分中阳离子是；
③物质c（C₆H₁₂O₆）所属类别是该物质中C、H、O三种元素的质量比是；
④写出由CO₂生成物质d的化学反应方程式．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价．
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乙醇（C₂ H₅OH）和乙烯（C₂H₄）都是重要的化工原料．虽然它们的分子构成不同，但完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等．用质量守恒定律解释这一事实．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO； ②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti。下列有关说法正确的是
A. 冶炼过程对环境没有污染
B. 反应①中只有氧元素化合价没有改变
C. 反应②属于置换反应
D. 金属Ti在加热时不易跟氧气反应

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