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选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的义务和责任．
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________；
（2）请你写出一种日常生活中符合“低碳生活”理念的做法：________．
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选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务．
①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放．CO2的摩尔质量是________；它属于________氧化物（填“酸性”或“碱性”）． 0.02molCO2约含有________个CO2分子．
②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式________．
③回收可利用的资源，如旧手机中的金属．手机机芯中含有铜、金、银等．写出银的化学式________．下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是________．
Ⅱ．溶液A的溶质组成是________．
Ⅲ．在固体B中加入过量的________溶液，再通过________的分离方法得到金属铜．
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选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务．
①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放．CO2的摩尔质量是________；它属于________氧化物（填“酸性”或“碱性”）． 0.02molCO2约含有________个CO2分子．
②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式________．
③回收可利用的资源，如旧手机中的金属．手机机芯中含有铜、金、银等．写出银的化学式________．下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是________．
Ⅱ．溶液A的溶质组成是________．
Ⅲ．在固体B中加入过量的________溶液，再通过________的分离方法得到金属铜．
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选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务．
①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放．CO2的摩尔质量是________；它属于________氧化物（填“酸性”或“碱性”）． 0.02molCO2约含有________个CO2分子．
②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式________．
③回收可利用的资源，如旧手机中的金属．手机机芯中含有铜、金、银等．写出银的化学式________．下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是________．
Ⅱ．溶液A的溶质组成是________．
Ⅲ．在固体B中加入过量的________溶液，再通过________的分离方法得到金属铜．
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选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务。
①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放。CO2的摩尔质量是________（6）________；它属于________（7）________氧化物（填“酸性”或“碱性”）。 0.02molCO2约含有________（8）________个CO2分子。
②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式
________（9）________ 。
③回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式________（10） 。下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是________（11）________。
Ⅱ．溶液A的溶质组成是________（12）________。
Ⅲ．在固体B中加入过量的________（13）________溶液，再通过________（14）________的分离方法得到金属铜。
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“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓________的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：________．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式________．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：________．
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：________；利用此反应，氧化钙可用作食品________剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是________，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有________．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是________．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．
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“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓________的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：________．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式________．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：________．
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：________；利用此反应，氧化钙可用作食品________剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是________，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有________．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是________．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．
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“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓________的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：。
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式________。
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室中发生反应的化学方程式为：。
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：________；利用此反应，氧化钙可用作食品________剂。
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是________，该固体是碳酸钙。
④整个过程中，可以循环利用的物质有________。
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是________
A.生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g
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爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法你认为不合理的是
A．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所 B．关闭所有化工厂，堵住污染源
C．生活污水坚持达标排放 D．合理施用农药化肥，以减少水体污染
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水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。
（1）下列说法错误的是 （填序号）。
①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
②将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
③淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的
（2）生活中常通过 来降低水的硬度，实验室中常用 的方法除去不溶于水的杂质。