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（2009•太原）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示两个实验，请你和他们一起进行探究．
（1）设计实验I、II提出的猜想是______；
（2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解．依据盐酸除铁锈的反应原理，实验II的试管中发生反应的化学方程式是______；
（3）稀盐酸中除含水分子外，还有HCl解离出的H+和Cl-．已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H+溶解了金属氧化物，还是Cl-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入______（填化学式）溶液，你选择该物质的理由是______．
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某化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究。
【活动与探究一】
如图是实验室自制汽水的配方。为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：
小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液___________________________。
小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水______________。以上两个方案中，我认为__________(填“小燕”或“小苗”)的方案正确。
【活动与探究二】铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究：有一包粉末可能含有
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量粉末于试管中，加入过量的稀硫酸 | 观察到的现象有____________(填序号) ①有气泡产生 ②溶液颜色有明显变化 ③反应结束后试管中有固体 | 粉末中含有铁和氧化铜 |
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在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．
【活动与探究一】
如图是实验室自制汽水的配方．为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案：
小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液______．
小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水______，该反应的化学方程式是______．
以上两个方案中，我认为______（填“小燕”或“小苗”）的方案正确．
【活动与探究二】
有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量粉末于试管中，加入过量稀硫酸． | 观察到的现象有______（填序号）．
①有气泡产生；
②溶液颜色有明显变化；
③反应结束后试管中有固体． | 粉末中含有铁和氧化铜 |
写出其中任意一个反应的化学方程式______．
【活动与探究三】
实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为了区分它们，给六瓶溶液编号为A、B、C、D、E、F．小组同学进行如下探究：
| 实验步骤和现象 | 实验结论 |
| 步骤一 |  | A是______溶液，（填化学式，下同）
B是______溶液． |
| 步骤二 |  | C______是溶液 |
小组同学发现利用A、B、C三种溶液可以确定D、E、F的成份，他们进一步展开如下探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
| 步骤三 |  | D、E、F溶液中的现象分别是______． | 确定F溶液成份． |
| 步骤四 | 滴加适量______（填A或B或C）溶液
 | D、E溶液中的现象分别是______． | 确定D、E溶液成份． |
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一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。 | 无明显现象 |
| ②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。 | _____ |
| ③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。 | _____ |
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是__________________________________。
（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_________________________。
（分析数据）
| 实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 记录的数据 |
| ① | 5% | 30 | |
| ② | 10% | 20 | |
| ③ | 5% | 20 | |
| ④ | 10% | 30 | |
实验中记录的数据可能是：_______________________；对比实验②③可知____对金属与酸反应的速率有影响。
（拓展延伸1）
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_____________。
（拓展延伸2 ）图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。①__________________，②________________________。
（拓展延伸3 ）利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数____________。
（拓展延伸4）已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为____（下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）
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（2009•云南）某实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
（1）用该装置可以完成气体的制取和收集以及气体的一些性质实验，还可以用于______．
（2）该小组同学用此装置进行“H2的制取及可燃性验证”的实验时，当观察到m中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体．此操作中有明显的错误，请写出错误的原因______．
（3）用该装置制取并收集一定量CO2气体时，预先在装置m中添加了一些植物油，若不使用植物油，其结果是______；若要检验产生的气体是否是CO2，通常选用的试剂是______．
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某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．
【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是 ；
实验②中发生反应的化学方程式为 ；
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 ；
【反思小结】反思后甲同学对自己的实验进行了改正只需将②中的 改为 就可证明了三者的金属活动性顺序是 ．
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某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．
【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是（1）________
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是（2）________
【反思揪】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是（3）________
由此证明了三者的金属活动性顺序是（4）________．
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某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
(1)实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是______。
（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
| 加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 混合溶液温度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因_____。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由_____。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为______。
（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为____。
(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为________。
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在学习了CO2的性质后,同学们了解到SO2与CO2的性质有一定程度的相似性,于是一中教育集团化学兴趣小组的同学们,对SO2的性质进行实验探究。
[实验探究I]SO2与活泼金属反应的探究.
[查阅资料]镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为
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小开同学将点燃的镁条伸入装满SO2的集气瓶中,其实验现象为__________。
[实验探究II]SO2与NaOH溶液反应后生成的产物成分探究
[提出问题]SO2与NaOH溶液反应除生成水外，还可能有的生成物成分是什么?
[作出猜想]猜想1:亚硫酸钠（Na2SO3 ）
猜想2:硫酸钠（Na2SO4）;
猜想3:__________。
[查阅资料]（1）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（2）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸;
（3）Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:
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[实验过程]甲、乙、丙三组同学分别进行实验探究:
| 小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 甲组 | 将一定量SO2气体通入NaOH溶液中, 取少量反应后溶液于试管中,滴加少量稀盐酸 | 不产生气泡 | 猜想1不成立 |
| 乙组 | 将一定量SO2气体通入NaOH溶液中，取少量反应后溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液 | 生成白色沉淀 | 猜想2成立 |
[实验评价]（1）甲组方案是否严谨__（填“严谨”或“不严谨”）,请说明理由:________。
（2）丙组认为乙组的方案不严谨，理由是_________________。
（3）丙组的方案是____________。
[实验结论]猜想1成立
[实验反思]乙组同学在实验室拿来一瓶久置的亚硫酸钠溶液,取少量溶液与稀盐酸反应,没有看到气泡生成，大家讨论后,一致认为保存亚硫酸钠时应_________。
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兴趣小组同学在探究金属的化学性质和金属锈蚀的条件时,分别做了如下两个探究实验,请你一起参与,并完成相关问题。
探究一：探究金凤的活动性顺序。
将锌、铁、铜三种金属分别放人稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,观察并记录现象如下表:
| 金属 | 稀硫酸 | 硫酸铜溶液 | 硝酸银溶液 | 氯化钠溶液 |
| 锌 | √①剧烈 | √ | √ | 一 |
| 铁 | √不剧烈 | √② | √ | 一 |
| 铜 | 一 | 一 | √③ | 一 |
注明:用“√”表示能观察到实验现象,用“一”表示观察不到实验现象。
(1)分别写出①、②中观察到的实验现象________；
(2)③中发生反应的化学方程式为_________；
(3)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。在锌、铁、铜与稀硫酸实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸接触面积稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_____；
(4)上述实验涉及到的五种金属的活动性由强到弱的顺序是______(用元素符号表示)；
(5)若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应,而不选择金属铁和稀硫酸反应,其理由是_______；
探究二:探究金属锈蚀的条件。
[实验步骤]在下列五只试管中分别放人完全相同的洁净铁钉,几天后观察铁钉锈蚀的情况。
[现象记录]A、D、E中铁钉锈蚀明显,B、C中铁钉不生锈。
[结论与解释](1)对比A、B实验.说明铁锈蚀一定要有_______参加;对比A、C实验，说明铁生锈要有______参加；
(2)试管D和E的实验目的是探究铁在________或_______存在的环境中更易锈蚀；
(3)写出一种防止铁制品生锈的具体方法_______；
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