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醋和食盐是日常生活中必备调味品。
（1）食盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水再经过净化得到；醋通过大米、高粱等粮食发酵酿制而成。晾晒和发酵两种变化的本质区别是______。
（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸。正在服碳酸氢钠片、复方氢氧化铝等药品的人，不宜食用醋，原因是________。
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认识厨房中的化学。
（1）包饺子的食材有面粉韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_____，不属于有机物的是_____。
（2）食盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水再经过净化得到；醋通过大米、高梁等粮食发酵酿制而成。晾晒和发酵两种变化的本质区别是_____。
（3）紫甘蓝中含有花青素。花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色。在炒紫甘蓝丝时，加入食醋后，观察到菜丝都变成了红色，其原因是_____。
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（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是________________ ________ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________ ________ 。
（2）实验步骤③的主要目的是________________________________________________ ________ ________________________________（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是________________________________________________________ ________________________________________________ 。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相关资料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】如下
【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
（2）检验气体C的方法 。
（3）在反应②中，先通 气体，目的是 。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
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氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于______（填“物理”或“化学”） 变化．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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18．（2010•湛江）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于________变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过________、过滤、________可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去________个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到________个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于__________（填“物理”或“化学”） 变化。粗盐经_____、过滤、______可得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子 （填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子(Na＋)，每个氯原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子(Cl－)，Na＋与Cl－由于静电作用而结合成NaCl。
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（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子，②硫酸根离子，
③硝酸钾的化学式．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．
请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是；
②物质b主要成分中阳离子是；
③物质c（C6H12O6）所属类别是该物质中C、H、O三种元素的质量比是；
④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐， 这种方法属于_____变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过_____、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
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（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于________变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过________、过滤、________
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（2）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）．
③溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的________ 保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析