粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)最后得到的精盐是____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)实验过程中多次用到玻璃棒,溶解时玻璃棒的作用是__;若得到的滤液仍浑浊,可能的原因是______。
(3)提纯过程中需要控制蒸馏水的用量,主要原因有______。
(4)实验小组通过正确的计算发现,回收得到的精盐的质量比实际偏高,可能的原因有_____(写一点)。
九年级化学流程题简单题
粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)最后得到的精盐是____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)实验过程中多次用到玻璃棒,溶解时玻璃棒的作用是__;若得到的滤液仍浑浊,可能的原因是______。
(3)提纯过程中需要控制蒸馏水的用量,主要原因有______。
(4)实验小组通过正确的计算发现,回收得到的精盐的质量比实际偏高,可能的原因有_____(写一点)。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:
①“滤渣”是粗盐中含有的 (1) ;最后得到的精盐中含有的物质是 (2) (用化学式表示)。
②实验过程中多次用到玻璃棒,过滤时玻璃棒的作用是 (3) 。
③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量,主要原因有 (4) 。
④实验小组通过正确的计算发现,回收得到的精盐的质量比实际偏低,可能的原因有(5) (写一点)。
九年级化学选择题困难题查看答案及解析
(4分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。
(2)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析原因: 。
(3)看图可知,20℃时NaCl的溶解度为36g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约
为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质,实验室用 5.0g 该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是( )
A.所得精盐是纯净的氯化钠
B.可用降温结晶的方法代替蒸发结晶
C.蒸发时,溶液中氯化钠的质量分数一定不变
D.若将所得精盐放入饱和食盐水中,溶液质量会增大
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,某学习小组做粗盐的提纯实验。
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去,获得精盐?
【实验方案】该小组按以下流程进行实验。
【问题讨论】
(1)实验步骤②③④都需要进行 操作,该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)沉淀X是 ,沉淀Y是 。
(3)有同学认为该实验方案不完善,请你说明原因并补充完善: 。
(4)将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其可能原因有 (填序号)。
①精盐称量时,仅在左盘垫上了称量纸,而右盘没有垫上称量纸;
②溶解时所用烧杯不干燥;
③所得精盐未完全干燥。
(5)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠,同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式 。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
(10分)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等),某 班同学现要进行粗盐提纯实验,为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,请回答下列问题:
(1)以上提纯过程中,正确的操作顺序是 (写一组即可)。
(2)请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式
(3)此过程中加入Na2CO3溶液的目的是
(4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式 (写一个即可)。
(5)蒸发过程中,用玻璃棒搅拌的目的是
(6)现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,配制此溶液的实验步骤为:计算、 、 、装瓶贴签。
(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是( )
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.
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某粗盐中含有杂质氯化镁、泥沙、氯化钙、硫酸钠,要得到纯净的氯化钠,某同学设计如下实验:
回答下列问题:
(1)经过操作①后,过滤得到滤渣,滤渣中除了泥沙外,还含有__________(化学式)。
(2)写出加入过量碳酸钠溶液后,发生反应的化学方程式_____________。(任写一个)
(3)若加入的试剂a为稀硫酸,则会引起的后果是什么_____________?
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海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活.某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体.请回答下列问题.
(1)步骤II加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它写出来(用物质前的序号表示),第一种:_____;第二种:___;第三种:________.
(2)步骤 IV的实验操作是___________.
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成.
该反应的化学方程式为_____________________________________.
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