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【问题情景】化学老师给同学们说，不能用金属与浓硫酸反应来制取氢气，可是某实验小组的同学在一次实验中将锌粒加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．
【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO2，其检验方法是______；
（2）乙同学认为是O2，则检验方法是______；
（3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象______证明是H2．
【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2．
（4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式______；
（5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）______；
（6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是______，其中要用到的玻璃仪器有______；
（7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，______方案更好，理由是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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学习金属的化学性质时，老师给同学们做了锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。有同学问老师：可以用锌与浓硫酸反应来制取氢气吗？老师让同学们先去查资料，然后对锌与浓硫酸反应产生的气体进行探究
（提出问题）锌与浓硫酸完全反应产生的气体是什么？
（查阅资料）
（1）浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。
锌与浓硫酸反应：
（2）SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，与CO2有相似的化学性质，与Ca（OH）2反应产生不溶于水的CaSO3（提出猜想）猜想1：只有SO2 猜想2：H2和SO2 猜想3：_____。
（实验探究）
同学们在老师指导下设计并进行如下图的实验：
（现象与结论）
实验现象
实验结论
（1）_____。
有SO2产生。
（2）黑色的氧化铜变红色
_____。
（得出结论）猜想_____正确。
（反思与拓展）
（1）实验中两处用了浓硫酸。浓硫酸2的作用是_____。
（2）有同学提出：实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变红色。请解释实验开始阶段CuO处没有明显现象的原因：_____。
（3）实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2气体，现有金属Zn和Cu最好选用金属_____理由是_____。
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钢铁是使用最多的金属材料．某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图．
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是________．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是________．
（3）D装置中浓硫酸的作用是________．
（4）E装置中的实验现象是________．
（5）F装置的作用是：①________，②________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“不能用金属K、Ca、Na去置换其他盐溶液中的金属”。这是为什么呢？化学兴趣小组的同学进行了实验：取一定量的硫酸铜溶液于烧杯，再往其中投入一小块金属钠，观察到钠块熔化成小球在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，有无色无味的气体产生，把烧杯内的剩余物质过滤后，得到蓝色和黑色的滤渣。对此，同学们查阅了有关资料并进行了如下探究：
探究一：产生的气体是什么？
（查阅资料）
①钠与冷水能发生剧烈反应，生成了一种碱和一种气体；
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Mg（OH）2
MgO+H2O。（猜想与假设）
产生的气体可能是：（1）氧气（2）氢气（3）二氧化碳。小岑认为不可能是_____（填数字序号），理由是_____。
（进行实验）
小熙用产生的气体吹肥皂液，发现气泡上升，将燃着的木条靠近肥皂泡，气泡燃烧。
（分析与结论）
根据上述实验事实可知，产生的气体是_____（填化学式）。
探究二：滤渣的成分是什么？
（进行实验）
小诗取出少量滤渣，并向其中加入足量稀硫酸，发现滤渣_____，由此确定该滤渣中不含有单质铜。
（分析与结论）
同学们根据实验现象进行了热烈的讨论，并得出了如下结论：
（1）钠与硫酸铜溶液的反应实际上是分两步进行，首先是钠与水反应，然后是生成的碱继续与硫酸铜溶液反应，请按先后顺序写出上述两个反应的化学方程式_____，_____；
（2）产生的黑色固体则是氧化铜，这也说明了钠与水的反应会_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（反思与拓展）
在金属活动性顺序表中，钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
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学习了气体的制取相关知识后，老师让小芳和同学成立一个化学兴趣小组，制备一定量的氢气．装置从下图中选择；实验室中的药品有：两种已经生锈的铜丝和铁丝，浓硫酸．
（1）首先，小芳和同学们准备用蒸馏水稀释浓硫酸制备稀硫酸，如图F为他们稀释浓硫酸的操作，该操作中的错误是______．
（2）请你帮助他们选择一种合适的金属来制取氢气，并写出用化学方法除去该金属表面的锈的化学反应方程式：______，然后用该金属与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为______．
（3）仪器a名称是：______，他们应选择的气体发生装置是______（填字母序号，后同）．
（4）小孩子常喜欢玩耍充满氢气的气球，但当氢气球从手中脱离的话，氢气球会十分迅速地升上高空，据此，你认为，在收集氢气的时候，应该选择的装置是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室里化学小组准备做金属与酸的反应，计划用铁屑5.6g与足量稀硫酸反应制取氢气，请你算出理论上该小组能制取多少克氢气？
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某校化学实验探究小组分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的同浓度的稀硫酸反应制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如表所示．据此你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与稀硫酸反应制取氢气的主要原因是什么？
物质 所需时间 价格 铁屑 约13900秒 16.00元/kg 锌粒 约50秒 57．OO元/kg 镁片 约20秒 516.00元/kg 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
[已有知识]
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠________速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与________有关．
[设计实验]下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
（3）实验②和③表明：该反应快慢与________有关．实验编号 硫酸的质量分数/% 反应的温度 Fe丝消失的时间/S ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围________．
[归纳总结]影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及________等．
[拓展延伸]
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：________
（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有： ①水电解 ②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①的化学方程式 ；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
【分析与结论】填写实验报告。
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁
反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气
B
缓慢产生少量气泡
反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气
C
较快产生大量气泡，试管外壁发热
通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为 ；
【知识拓展】（1）确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、 等。
（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为 。
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某学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、浓度相同稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图（已知金属A、B在生成物中均显+2价，A的相对原子质量大于B）。
分析图像得到的下列结论中，其中不合理的是
A. 金属的活动性A＞B
B. 生成氢气的质量A=B
C. 两份硫酸均反应完，B一定有剩余
D. A、B均反应完，硫酸有剩余
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H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
MgO+H2O。