现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：...

现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t℃时KCl的溶解度　　　　 KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）60℃时　　　　 g KNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．

（3）设计实验方案提纯KNO3．

实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后　　　　 ，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行　　　　 操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．

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现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t℃时KCl的溶解度　　　　 KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）60℃时　　　　 g KNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．

（3）设计实验方案提纯KNO3．

实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后　　　　 ，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行　　　　 操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．

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硝酸钾（KNO3）粉末中含有少量杂质氯化钾（KCl）．回答下列有关问题：

（1）除去其中的氯化钾应选用的试剂是_____；

（2）有关反应的化学方程式是_____．

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如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。

（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。

（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。

①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。

②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。

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根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_____。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。

（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____

a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

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如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图，回答:

①t1℃时，A溶液中溶质、溶剂的质量比为_____

②t1℃时的KNO3的溶解度_____KCl 的溶解度(填:“大于”、“小于”或“等于”)

③t2℃时，各取100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液先各蒸发mg水，过滤，得到硝酸钾溶液a和氯化钾溶液b。再将a、b溶液升温至t3℃时，下列关于a. b溶液的说法正确的是_____

A 都是不饱和溶液　　 B 溶液质量a>b　　 C 溶液质量a=b　　 D 溶剂质量a<b　　　　 E 溶质质量分数a=b

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如图是KCl与KNO3的溶解度曲线。则下列说法正确的是(　　 )

A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾大

B. 30 ℃两溶液的溶质质量分数可能相等

C. 在t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的质量一定相等

D. 在60 ℃时，两物质各100 g分别加入100 g水中，充分溶解，均有固体剩余

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现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．

由以上实验可确定该粉末中一定没有　　　　 （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是　　　　 （填化学式）；该粉末的组成有　　　　 种情况．

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下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，错误的是

A.N2(O2)——通过足量的灼热铜网

B.KNO3溶液(KCl)——加过量的AgNO3溶液，过滤

C.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥

D.H2(水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

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