在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
①方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH。
测定该盐酸的pH，pH （16） 7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，此时该溶液中溶质是 （17） 。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
②方案二：如图所示，乙烧杯中观察到 （18） 。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
写出烧杯甲中反应的化学方程式: （19） 。
九年级化学填空题中等难度题
在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
①方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH。
测定该盐酸的pH，pH （16） 7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，此时该溶液中溶质是 （17） 。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
②方案二：如图所示，乙烧杯中观察到 （18） 。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
写出烧杯甲中反应的化学方程式: （19） 。
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某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动.
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.
【方案2】借助于无色酚酞试液.
【药品仪器】
①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
| 实验方案 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样，加入铁锈粉末 | 稀盐酸过量 |
方案③中反应的化学方程式____.上述设计方案中，不正确的是____（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是____；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：____.
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某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ，理由 。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】
①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
| 实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样，加入少量铁粉 |
| 稀盐酸过量 |
方案③中反应的化学方程式 。上述设计方案中，不正确的是 （填“①”、“②”或“③”），错误的原因是 。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是 。
（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 结合生成水。
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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
（实验过程1）对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液 | ___________________ | NaOH与HCl发生了中和反应 |
| ②____________ | ___________________ | |
| ③____________ | ___________________ |
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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用，某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
（实验过程1）
对于没有明显是实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步填写实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
| ①向试管中加入1-2mL稀氢氧化钠溶液 | NaOH与HCl发生了中和反应 | |
| ②________ | __________ | |
| ③________ | __________ |
（实验过程2）
对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铜的反应，观察到有_____的现象，就可以说明中和反应已经发生，该反应的化学方程式为________。
（实验反思）
（1）有同学提出也可以使用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验你认为______（填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_______。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助______的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
（实验过程1）
对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液 | NaOH与HCl 发生了中和反应 | |
| ②_______________ | ______________ | |
| ③____________ | ______________ |
（实验过程2）
对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有___的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_____。〔提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3〕
（实验反思）
（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验。你认为______（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_____。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助_____的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH 7(选填“＜”“＞”或“＝”)。
②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。
③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
(2)方案二：观察 。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
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研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（实验设计）
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。
①测定某NaOH溶液的pH；
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH。若pH<7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_______的现象，则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
（交流与反思）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______。
（延伸学习）为更好地探究中和反应，我们引入滴定度这个概念，滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T［M1/M2］表示，如T［H2SO4/NaOH］=0.04g/mL，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。则若要使标准盐酸对CaO的滴定度T［HCl/CaO］=0.0056g/mL，则盐酸对NaOH的滴定度是__________g/mL。
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| 学生探究 | 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 方案① |  | 加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升． | 测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
| 方案② |  | 出现白色沉淀 | 用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
①将pH试纸伸入某NaOH溶液中，测定NaOH溶液的pH，pH_____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）；实验操作中的错误是_____。
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____（填写溶质的化学式）过量。
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
（5）实验室存放的常见的碱除了氢氧化钠外，还有氢氧化钙，它们存放时都需密封保存，请用化学方程式解释澄清的石灰水必须密封保存的原因_____。
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