某校化学兴趣小组用如图所示装置，进行碳及碳的氧化物的有关性质探究。（查阅资料）实验室常用氢...

某校化学兴趣小组用如图所示装置，进行碳及碳的氧化物的有关性质探究。

（查阅资料）实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体。

（1）在加入药品前，首先应_____。

（2）从左侧通入二氧化碳气体，经过A处灼热的炭粉，生成了_____（填化学式），该反应中碳表现为_____（选填“氧化性”或“还原性”）；

（3）一段时间后，B处的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____；

（4）实验中，装置D中的溶液逐渐排入烧杯E中，装置D在本实验中的作用为：①_____、②_____。

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某校化学兴趣小组用如图所示装置，进行碳及碳的氧化物的有关性质探究。

（查阅资料）实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体。

(1)在加入药品前，首先应_______________。

(2)从左侧通入二氧化碳气体，经过A处灼热的炭粉，生成了_____________（填化学式），该反应中碳表现为_______________（选填“氧化性”或“还原性”）；

(3)一段时间后，B处的实验现象为___________，发生反应的化学方程式为_____________；

(4)实验中，装置D中的溶液逐渐排入烧杯E中，装置D在本实验中的作用为：①_______、②_________。

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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

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初三某化学兴趣小组同学．依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究．

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（讨论与探究）(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____．

(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组．

①乙组实验结束后可观察到天平_____________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律．

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和．

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：___________．

（实验分析）化学反应的过程是_________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子__________没有改变，原子的__________没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律．

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_________________．

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银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。

[查阅资料]

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

[查阅资料]

A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；

C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）

探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：

探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?

（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：Na2CO3　　　　 猜想2：NaOH　　　　 猜想3：Na2CO3和NaOH

[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验

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银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。

[查阅资料]

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

[查阅资料]

A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；

C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）

探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：

探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?

（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：Na2CO3　　　　 猜想2：NaOH　　　　 猜想3：Na2CO3和NaOH

[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验

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某校化学兴趣小组在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如图所示）。

（查阅资料）

Ⅰ、氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水，并能与水反应，反应的化学方程式为：；

Ⅱ、氯气溶于水所得的溶液为氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）还具有漂白作用；

Ⅲ、稀盐酸和二氧化锰不发生反应；

Ⅳ、氯气能与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

（1）A中m管的作用是_____；

（2）A是制取氯气的发生装置，除生成氯气外还有氯化锰（其中Mn为+2价）和一种常见氧化物，请写出其化学方程式_____；

（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B（饱和氯化钠溶液）的作用是_____，装置C中盛有的溶液是_____；

（4）装置E中石蕊溶液的颜色变化过程为：_____；

（5）①实验装置G的作用是_____；

②通过无数次实验和计算发现，取含溶质146g的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，得到的氯气为_____（填字母）。

A 小于71g

B 等于71g

C 大于71g

D 等于35.5g

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