在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的...

在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4 组。

（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；……

（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的__________保持不变。

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以下是对实验室制取氧气的条件进行的探究．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计了以下对比实验：①将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合加热；②将χg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热．在相同的温度下，比较两组实验产生氧气的快慢

①中的化学方程式是： 　　　　　　　　　　　 　　 　　　　

②中χ的值应为：　　　　　　　　

（2）乙同学探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素，数据如下：

由上表可得到的结论是，在相同条件下，　　 　　　　 　 ，过氧化氢分解得越快．

（3）丙同学用如图装置进行影响过氧化氢分解速度某种因素的实验探究，通过　　 　　　 　　 比较，也能达到实验目的．

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某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铁均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。

Ⅱ中反应的文字表达式是_______________________________；Ⅱ中x的值为___________g。

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

实验室通常用两种方法收集氧气，本实验中收集氧气采用的方法利用了氧气 ______________的性质，能否用另外一种收集方法？______（填“能”或“否”），原因是：________。测量氧气体积的装置是_____（填序号）收集气体前集气瓶内未装满水,对实验结果________  (填“有”或“没有”)影响。

实验结论：______________________________________________________，双氧水分解得快。

丙用如图装置进行实验，通过比较_________________________________也能达到实验目的。

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（8分）以下是对实验室制取氧气的条件进行的探究。

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计了以下对比实验：①将3．0g氯酸钾与1．0g二氧化锰混合加热；②将χg氯酸钾与1．0g氧化铜均匀混合加热。在相同的温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。

①中的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

②中χ的值应为：　　　　　 （2分）

（2）乙同学探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素，数据如下：

由上表可得到的结论是，在相同条件下，　　　　　　　　　 ，过氧化氢分解得越快。（2分）

（3）丙同学用如图装置进行影响过氧化氢分解速度某种因素的实验探究，通过　 　　　　　　　　 比较，也能达到实验目的。（2分）

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（2012•南充）在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．

（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．

制取过程中所发生的化学反应方程式为：　________　．

实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是　________　．

（2）小红同学通过互联网得知：CuSO₄溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．

动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是　________　（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）

实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2﹣），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．

①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是　________　．

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．

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某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：

I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热

II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．

①II中x的值为　________　．

②若要证明CuO能作为KClO₃分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的　________　和　________　都不改变．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图　________　（填“a”“b”或“c”）

②实验结论：在相同条件下，　________　，双氧水分解得快．

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某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：

I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热

II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．

①II中x的值为　________　．

②若要证明CuO能作为KClO₃分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的　________　和　________　都不改变．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图　________　（填“a”“b”或“c”）

②实验结论：在相同条件下，　________　，双氧水分解得快．

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某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：

I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

I中反应的化学方程式是________；II中x的值为_______．

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

本实验中，测量O2的装置是________（填序号）．

实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得快．

丙用如图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的．

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