许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是A．...

许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（　　　 ）

A. 侯德榜--创立了联合制碱法　　 B. 拉瓦锡--得出了空气是由氮气和氧气组成的结论　　 C. 卢瑟福--发现了电子　　 D. 门捷列夫--创设了元素周期表

九年级化学选择填充题困难题查看答案及解析

许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（ ）

A. 侯德榜–创立了联合制碱法　　 B. 拉瓦锡–得出了空气是由氮气和氧气组成的结论

C. 卢瑟福–发现了电子　　 D. 门捷列夫–创设了元素周期表

九年级化学单选题困难题查看答案及解析

许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是

A. 侯德榜——创立了联合制碱法

B. 拉瓦锡——得出了空气是由氮气和氧气组成的结论

C. 卢瑟福——发现了电子

D. 门捷列夫——创设了元素周期表

九年级化学单选题困难题查看答案及解析

九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

在化学发展史上，许多杰出的科学家做出了贡献。下列有关说法错误的是

A.法国科学家拉瓦锡利用水银测定了空气中氧气的含量

B.门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表

C.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说

D.张青莲发明了侯氏制碱法

九年级化学单选题简单题查看答案及解析

有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。

A. 空气的组成　　　　 B. 质量守恒定律　　　　 C. 水的组成　　　　 D. 酸碱指示剂

（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。

A. 蔗糖和水　 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液　 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。

②该反应的化学方程式为________________。

③参加反应的氧气质量为___________g。

（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O2 △ 2MgO；　　 ②3Mg+N2 △ Mg3N2；　 ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C

④Mg+H2O △ MgO+H2↑　　 ⑤Mg3N2+6H2O　　 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。

A. 空气的组成　　　　 B. 质量守恒定律　　　　 C. 水的组成　　　　 D. 酸碱指示剂

（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。

A. 蔗糖和水　 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液　 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。

②该反应的化学方程式为________________。

③参加反应的氧气质量为___________g。

（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O2 △ 2MgO；　　 ②3Mg+N2 △ Mg3N2；　 ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C

④Mg+H2O △ MgO+H2↑　　 ⑤Mg3N2+6H2O　　 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。

A. 空气的组成　　　　 B. 质量守恒定律　　　　 C. 水的组成　　　　 D. 酸碱指示剂

（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。

A. 蔗糖和水　 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液　 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。

②该反应的化学方程式为________________。

③参加反应的氧气质量为___________g。

（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O2 △ 2MgO；　　 ②3Mg+N2 △ Mg3N2；　 ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C

④Mg+H2O △ MgO+H2↑　　 ⑤Mg3N2+6H2O　　 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。

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有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。

A. 空气的组成　　　　 B. 质量守恒定律　　　　 C. 水的组成　　　　 D. 酸碱指示剂

（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。

A. 蔗糖和水　 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液　 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。

②该反应的化学方程式为________________。

③参加反应的氧气质量为___________g。

（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O2 △ 2MgO；　　 ②3Mg+N2 △ Mg3N2；　 ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C

④Mg+H2O △ MgO+H2↑　　 ⑤Mg3N2+6H2O　　 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。

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（10分）化学与社会发展。

（１）化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献．下列有关主题知识与应用不正确的是（　　）

A．化学与生活防治骨质疏松--服用钙片

B．化学与能源改善能源结构--开发太阳能、氢能

C．化学与环境减少白色污染--禁止使用塑料制品

D．化学与安全进入久未开启的菜窖--先做灯火试验

（２）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（　　 ）

A．甲酸（CH2O2 ）　　　　　 B．甲醇（CH4O ）

C．乙醇（C2H6O ）　 　　　　D．乙醛（C2H4O）

（３）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：

5 CH3OH+12 O2+6 NH3细菌3N2+5CO2+19H2O，若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t。理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0．01）

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