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某初三兴趣小组同学利用下图装置进行了一系列实验。操作步骤如下：
I．检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到______________________的现象，说明装置左侧气密性良好；用同样方法可以检查装置另一侧的气密性。
II．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸钠溶液，连接装置。
III．打开K1，用注射器向甲中注入稀盐酸，直至页液面浸没下端导管口。
IV．通过K1上方导管收集气体（收集装置略去）。
V．打开K2、K3，关闭K1，最终观察到乙中溶液变浑浊，停止实验。
依据上述实验回答下列问题：
（1）甲中发生的反应方程式为_________________________________；乙中液体变浑浊的方程式_________________________________。
（2）反应结束后，乙中溶质一定有________，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：
猜想一．没有别的溶质 猜想二．还有氯化钙
猜想三．还有氯化氢、氯化钙 猜想四．还有碳酸钠
其中，猜想________不成立
为证明究竟哪种猜想正确，可以选择下列试剂中的________（填字母）。
A．稀盐酸、碳酸钾溶液 B．碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液
C．硝酸银溶液、稀硝酸 D．二氧化碳、稀盐酸
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某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。
步骤如下：
① 关闭K2、打开K1，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。
② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2，并开始计时。
③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。
④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。
每次实验的数据记录如下表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 硫酸用量/mL | 10 | 20 | 40 | 10 | 20 | 40 |
| 硫酸的溶质质量分数/% | 10 | 10 | 10 | 20 | 20 | 20 |
| 收集所用时间/s | 106 | 102 | 97 | 45 | 41 | 40 |
（1）乙中发生反应的化学方程式为 。
（2）检查乙装置气密性的方法是 。
（3）通过比较实验_____________________（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是 。
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某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
| 硫酸用量（mL） | 40 | 40 | 20 | 20 | 20 | 10 | 10 |
| 硫酸的溶质质量分数（%） | 9.8 | 39.2 | 9.8 | 19.6 | 39.2 | 19.6 | 39.2 |
| 收集所用时间 | 4′03 | 1′36 | 4′12 | 3′30 | 1′40 | 3′42 | 1′48 |
（1）写出乙中反应的化学方程式：________；
（2）该实验的目的是：________；
（3）上述实验证明：________对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：________（用化学方程式表示）．
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某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。
（1）打开K1，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为 。
（2）打开 ，关闭 ，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是 。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是 （填字母序号）。
A. 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B. 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
C. 若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强
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某校小组同学利用下图装置完成了有关锌和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。
（1）打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为_____。
（2）打开_____，关闭_____，一段时间后，I中的液体转移到II中，其原因是_____。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是_____（填字母序号）。
A 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
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某实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)。制备氮化钙，并探究其化学式
(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。
(2)干燥剂的作用是_____；
(3)装置中U型管的作用是_____。
(4)数据记录如下：
| 空硬玻璃管质量m0/g | 硬玻璃管与钙的质量m1/g | 硬玻璃管与产物的质量m2/g |
| 114.8 | 120.8 | 122.2 |
①计算得到化学式(实验式)CaxN2，其中x＝____。
②若通入的N2中混有少量O2，则测得氮元素质量会_____(填写“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，其依据是_____，如上计算得到的x会____。
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甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）步骤④ 的具体操作是________。
（3）整个过程中注射器的作用是__________。
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是________。
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（7分）某兴趣小组同学按照下图实验装置进行实验，请回答相关问题：
（1）你认为设计该实验是为了测定 ；
（2）实验过程中，下列操作不妥的是 ；（填序号）
①检查装置的气密性 ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹 ④选用教室里的空气
（3）（3分）通电使红磷燃烧，燃烧的现象是 ，该反应的文字表达式是 ；
（4）红磷燃烧了一段时间后，自动熄灭了，原因可能是 ；
（5）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是 ；
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某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃
步骤I. 检查装置的气密性。
步骤II. 将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
步骤III. 打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200 mL。
(1) 步骤Ⅲ中，关闭K1、 K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
(2)对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是________。
(3)待装置冷却至室温后，打开K2，观察到_______，说明空气中氧气的含量约占1/5。
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某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃
步骤I.检查装置的气密性。
步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。
（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
（2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到______，说明空气中氧气的含量约占1/5。