甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质...

甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是　　　　 　　 ，两物质中 　　　　　　 的溶解度受温度影响更小。

（2）20℃时硝酸钾的溶解度为　　　　　　　　　　 。

（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为　　　 　　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数　　 　　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

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甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题：

（1）由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是　　　 　　 　　　　　 。

（2）由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是　　 　　　 　　 。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用　　 　　　　 　　 方法。

(3)40℃时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是　　 　　 　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数是　　 　　 　　 ；若将该溶液从40℃降温到0℃时，析出硝酸钾晶体质量为　 　 　　　 g。

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实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素。根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整。

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20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　　 ）

A. 氯酸钾　　 B. 硝酸钾　　 C. 氯化钠　　 D. 蔗糖

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（09绍兴）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：

(1)溶解度受温度影响较大的物质是______________。

(2)50℃时，在100克水中加入氯化钾固体到饱和，则所得溶液的溶质质量分数是_______(保留小数到0.1％)。

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如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。

（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。

（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。

①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。

②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。

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为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。

探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。

探究II：

探究III： 探究过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是__________。

（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是________。分析得出的结论之一是__________。

（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。

（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。

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NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　　　　　 　g．

（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　　　　 　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　　　 　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　　 　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　　 　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　　　　　　　 　的现象．

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