CaCO3在生产生活中有广泛的用途。煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. CaO与水反应会放出热量
B. 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C. 由图可知,900℃煅烧所得 CaO 活性最高
D. 要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
九年级化学单选题困难题
CaCO3在生产生活中有广泛的用途。煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. CaO与水反应会放出热量
B. 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C. 由图可知,900℃煅烧所得 CaO 活性最高
D. 要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
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CaCO3在生产生活中有广泛的用途。煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. CaO与水反应会放出热量
B. 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C. 由图可知,900℃煅烧所得 CaO 活性最高
D. 要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
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CaCO3在生产生活中有广泛的用途.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验:
Ⅰ.取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于 800℃、 900 ℃和 1000℃条件下煅烧;
Ⅱ.所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。上述温度中,___________℃时煅烧所得CaO活性最高。
(2)以电石渣 (主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质 )为原料制备高纯活性 CaCO3的流程如图 3。(资料:氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87)
①步骤a中加入的药品为 NH4Cl溶液,由此说明NH4Cl溶液呈________性(填酸性、中性或碱性);如图2为浓度对钙、镁元素浸出率的影响。由图可知NH4Cl溶液的质量分数达到10%以上主要溶解的是 Ca(OH)2;浸取时主要发生反应的化学方程式为_________________。
②流程c通入NH3的目的主要有两个,一是调节溶液的pH值,二是_______。
③滤液1中通入NH3和CO2后生成碳酸钙和氯化铵,写出发生反应的化学方程式为________________。
④向滤液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,从节约药品角度分析图3所示流程中可循环利用的物质有__________________(写出两种物质)。
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CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知:CaO与水反应会_____热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,___℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是____________。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=×100%)。
可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______;浸取时主要反应的化学方程式为_________________。
②流程中虚线内部分若改用______溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:a.NH3可循环利用;b._______________。
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CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知:CaO与水反应会_____热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,___℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是____________。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=×100%)。
可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______;浸取时主要反应的化学方程式为_________________。
②流程中虚线内部分若改用______溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:a.NH3可循环利用;b._______________。
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石灰石在生产生活中有广泛的用途。
(1)工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是_____
A CaO与水反应会放出热量
B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C 由图可知,800℃煅烧所得CaO活性最高
D 要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
(2)工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。简易流程如下图,主要的反应为:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题:
①反应中X的化学式为_____,硫元素的化合价在反应前后的变化为_____。
②减少二氧化硫的排放,主要为了_____(填序号)。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
③请你列式计算:按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫,至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。_____
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石灰石在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___________________。
(2)为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知:CaO与水反应会_________热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是________ 。
(3)以电石渣(主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质)为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响:
(浸出率=×100%)
可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________;浸取时主要反应的化学方程式为________________
②流程中方框内部分若改用_______________溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生成物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;研究 b.________________。
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2018年10月24日,港珠澳大桥正式开通,让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。
(1)煅烧石灰石可制得CaO,为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知:CaO与H2O反应会热量_____(填“放出”或“吸收”);上述温度中,_____℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是_____。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2:
图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响
(浸出率=×100%)
可知:①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_____;浸取时主要反应的化学方程式为_____,反应类型属于_____。
②流程中线框内部分若改用_____溶液(填化学式),也可一步得到与原流程完全相同的生成物。
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石灰石是凤山丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO2的质量分数,称取12.5g的石灰石样品隔绝空气高温煅烧,反应方程式为CaCO3CaO+CO2。反应产生CO2的质量和时间关系如下图(假设:石灰石中的杂质不反应)。
请你仔细阅读和观察图像的数据,认真分析,解答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数是________________。
(2)反应时间达到_______ 时,碳酸钙恰好完全反应。
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
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煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
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