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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液
①不锈钢是一种______（填“纯净物”或“混合物”）．
[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：______．
[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是______．
[记录现象]现象如下：
[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．
[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有______．
[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：猜想 验证方法 现象 结论 金属铬的活动性比铁强 将金属铬投入________溶液中 金属铬表面有黑色的物质析出 猜想____（选填“正确”或“错误”） 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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铬(Cr)是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
（查阅资料）(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（提出猜想）小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜
（实验过程）相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中(反应中Cr显+2价)，
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_____
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
____
三种金属在金属活动性顺序中猜想_____正确。
（分析拓展）(1)不锈钢是一种____(填“纯净物“”或“混合物”)，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是____。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____。
(3)第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。
(4)第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。
（共同归纳）比较金属活动性强弱的方法有①____，②_____。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是________．金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
A．除去氧化膜，利于直接反应； B．使表面光亮，易观察现象； C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是________（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________．
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________（填“能”或“不能”）反应，理由是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③__________。
（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象， 记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
___________
（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是（_____）
A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使金属温度相同，易反应
（得出结论）原假设中正确的是________（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：____________________。
（结论应用）（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液____________（选填“能”或“不能”）发生反应理由是____________。
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是________．金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
A．除去氧化膜，利于直接反应；
B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是________（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________．
[结论应用]（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________（填“能”或“不能”）反应，理由是________．
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是________。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是________（选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________（填“能”或“不能”）反应，理由是________。
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是______（填编号）
①三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③三种金属的导电性．
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是______
A．除去氧化膜，利用直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[记录现象]
[得出结论]原假设中正确的是______（填“①”“②”或“③”）．写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式______．金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金
属逐渐溶解气泡产生激烈，金
属迅速溶解无气泡产生，金属
无变化
（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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金属铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上．小柯同学为了探究铬的性质，把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成．由此他可得出的结论是（ ）
A．铬比铜活泼
B．铬一定能与稀硫酸反应制得氢气
C．铬不能置换出硝酸亚铁中的铁
D．以上说法都正确
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铬（Cr）具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设分别是：
①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Cr＞Cu＞Al。
（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱纸将其表面擦光亮，其目的是_______。
（得出结论）原假设中正确的是_______（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬的化合价为+2）与盐酸反应的化学方程式：________。
（结论应用）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_______（填“能”或“不能”）反应，理由是________。
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金属、金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是
A.钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人工骨
B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
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