生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H2O)和金属镁,其工业流程如下图所示:
已知:①废渣的主要成份:MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质。
②MgCO3微溶于水,本题中视为可溶。
回答下列问题:
(1)将废渣粉碎的作用是_______________________。
(2)流程中往滤液I中加入Na2CO3时发生了多个化学反应,请写出其中能够产生气体的那个化学方程式______________________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分____和____;母液的主要成分有3种,分别是MgCl2、____和____。
(4)操作a包含多个操作,分别为______________________过滤,洗涤,干燥。
九年级化学流程题困难题
生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H2O)和金属镁,其工业流程如下图所示:
已知:①废渣的主要成份:MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质。
②MgCO3微溶于水,本题中视为可溶。
回答下列问题:
(1)将废渣粉碎的作用是_______________________。
(2)流程中往滤液I中加入Na2CO3时发生了多个化学反应,请写出其中能够产生气体的那个化学方程式______________________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分____和____;母液的主要成分有3种,分别是MgCl2、____和____。
(4)操作a包含多个操作,分别为______________________过滤,洗涤,干燥。
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(3分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,会生成氧化镁,所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁,分别写出相应反应的化学方程式 、
(2)上述流程中母液加入石灰乳后,过滤,写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。
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硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应,SiO2不与酸反应)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示:
(1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
(2)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。(填化学式)
(3)在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2,试写出该反应的化学反应方程式为:__________。
(4)若产品a的主要成分是K2SO4,得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度(选填“<”或“>”或“=”)。
(5)可选用下列__________(填字母)洗涤产品a。
A.KCl饱和溶液 B.水 C.饱和K2SO4溶液.
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硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应,SiO2不与酸反应)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示:
(1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
(2)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。(填化学式)
(3)在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2,试写出该反应的化学反应方程式为:__________。
(4)若产品a的主要成分是K2SO4,得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度(选填“<”或“>”或“=”)。
(5)可选用下列__________(填字母)洗涤产品a。
A.KCl饱和溶液 B.水 C.饱和K2SO4溶液.
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(8分)FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成份是铁,同时还有
少量铁锈(Fe2O3),实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有另外2个反应:其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为: ,属于复分解反应的另一反应化学方程式为 ;
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;玻璃棒的作用是 。
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工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4.具体生产流程如下:
(背景信息)
a 氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b 3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)+5(NH4)2SO4
(1)步骤③中操作Y的名称是_______________。
(2)加入物质X溶解废渣,X应选用______________(填序号)。
A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为___________________________(任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是_________________;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律:________
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工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4.具体生产流程如下:
(背景信息)
a 氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b 3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)+5(NH4)2SO4
(1)步骤③中操作Y的名称是_______________。
(2)加入物质X溶解废渣,X应选用______________(填序号)。
A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为___________________________(任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是_________________;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律:________
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硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:
(1)硫铁矿是________物(填“纯净”或“混合”)。
(2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式________.
(3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是________。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________。
(5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。
实验过程:
操 作 | 现 象 | 结 论 |
①取产品a的溶液少许,加入________ ________ | ________ | 目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验 |
②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液 | ________ | 原样品中含有氯化物(Cl-)杂质 |
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硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:
⑴ 硫铁矿烧渣是________物(填“纯净”或“混合”)。
⑵请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式________;
⑶ 溶液D中的溶质主要是________(填化学式);
⑷ 实验室完成操作①,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)
⑸ 气体C的主要成分是________; 你认为对气体C最佳的处理方法是________。
A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉
⑹ 为了检验FeCO3固体是否洗涤干净,可以向最后的洗出液中加入________
A.硝酸钾溶液 B.氯化钡溶液 C.氯化钠溶液
⑺ 在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2,该反应的化学反应方程式为________。
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