小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了...

小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（1）实验2中应加入5%H2O2 　　　　　 毫升。

（2）在两次实验中，可通过 　　　　　　　　　　　　　　　 来比较H2O2分解反应速率的大小。

（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 　　　　　　　　 。

（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 　　　　　　　　　　　 。

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小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（1）写出实验中发生的化学反应的化学式表达式：_____________，二氧化锰在反应中的作用是__________。取用二氧化锰可以用________（填“药匙”或“镊子”）。

（2）MnO2中锰元素的化合价为___________；

（3）实验2中应加入5%H2O2_____________毫升；

（4）在两次实验中，可通过_______________来比较H2O2分解反应速率的大小；

（5）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有______________；

（6）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离回收，可采取的方法是_____________。该方法用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________、____________。玻璃棒的作用是______，将本实验中的二氧化锰经分离、干燥后称量，其质量为________g。

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小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（1）实验2中应加入5%H2O2　 　　　　　　 毫升；

（2）在两次实验中，可通过观察　　 　　 　 来比较H2O2分解反应速率的大小；

（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　　 　　　　　 　 ；

（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的实验操作方法是1　　 　　 　 、2洗涤、3干燥．

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南开中学的牛小政同学为了探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

（1）写出该反应涉及的化学方程式：___________，其中二氧化锰的作用是______。

（2）实验2中应加入5%过氧化氢溶液____________mL。

（3）在两次实验中，可通过___________来比较过氧化氢分解反应速率的大小。

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实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：

（1）为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置）去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

① 此反应的符号表达式是______________

② 实验2中“待填”的数据是　 　　　　　 　 毫升；在两次实验中，可以通过一定时间内__________内的______________的多少来精确比较H2O2分解反应速率的大小。

③ 实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还可能的原因有　　　　　　　　　　 。

④ 实验结束后若要将不溶于水的MnO2从剩余物中分离出来，实验操作步骤（简单描述）是___________→用水冲洗MnO2 →烘干二氧化锰。

（2）探究使带火星木条复燃的氧气的最低浓度。用容积为300mL的集气瓶排水法收集氧气，当刚好把瓶中预先留有的100mL水排尽时，集气瓶中氧气的体积分数为（写出计算式即可）：________________________。

实验研究结果显示：O2的体积分数大于49%时就可使带火星的木条复燃。因此，用带火星的木条验满O 2的方法　　　 　　 　 （填“可靠”或“不可靠”）。为此，收集O2时最好使用　　 　　 　 集气法（不需要验满）。

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资料显示，将新制的浓度为5%的H2O2溶液加热到80℃时，才有较多氧气产生。小红为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助下图所示实验装置(加持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如下表所示：

(1)①写出实验中发生化学反应的符号表达式___________，基本反应类型是___________。

②实验2中应加入5%H2O2溶液__________毫升。

③在两次实验中，可通过_________来比较H2O2溶液分解反应速率的大小。

④实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有______________。

(2)实验探究:如图所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见:实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是________________。

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某化学兴趣小组为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

温馨提示：本实验中的“水浴”是指通过水槽中的热水把热量传递到需要加热的锥形瓶里，达到加热的目的。

（1）该实验中收集气体的方法叫_____。

（2）实验2中“待填”的数据应为_____。

（3）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取如下操作：_____、洗涤、干燥。

（4）在两次实验中，可通过_____来比较H2O2分解反应速率的大小。

（5）下列有关该实验的说法不正确的是_____。（填序号）

A 若俯视读数，则会导致测得的气体体积偏大

B 锥形瓶中原有的空气进入量筒会导致测得的气体体积偏大

C 实验过程中需待气泡连续且均匀产生时才能将导管伸到量筒口进行收集气体测定体积

D 实验2中由于温度较高使气体受热膨胀，会导致测得的分解速率比实际快

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某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类．

（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如表：

（解释与结论）

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_____mL．

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_____来比较过氧化氢的分解速率．

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）．

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_____．

（反思与评价）

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_____（答两点）．

（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是_____．

a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液

b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液

c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．

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某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）

（猜想与假设）

影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂用量。

（实验记录）

同学们进行6组实验，实验记录如下：

（解释与结论）

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。

（2）实验①-⑥可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。

A 相同时间内产生氧气的体积

B 产生相同体积的氧气所需时间

C 相同时间内产生氧气的质量

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越快”结论所依据的实验是____（填序号）。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_________。

（反思与评价）

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是________（答一点即可）

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现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）写出上述反应的化学方程式为_____。

（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。

最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:

①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（____）

A　 H2O2溶液是混合物

B　 5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%

C　 二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂

D　 H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1

（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:

①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。

②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）

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