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小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______和______离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．

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少年，再来一题如何？

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（2005•扬州）小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：

组别	相同的铝片	浓度相同的酸	反应片刻后添加少量某种试剂	添加试剂后反应现象	结论
1	1g铝片	5mL盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______离子对反应无影响
2	1g铝片	5mL盐酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．

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小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含　　不同。

小明提出了如下猜想：

①Cl— 能促进铝和酸的反应，SO42— 对反应无影响；

②Cl— 对反应无影响，SO42— 能抑制铝和酸的反应；

③Cl— 能促进铝和酸的反应，SO42— 能抑制铝和酸的反应；

他进行了如下实验探究：

组别

相同的铝片

H+浓度相同的酸

反应片刻后添加某种试剂（少量）

添加试剂后的反应现象

结论

1

1g铝片

5mL盐酸

Na2SO4

无明显变化

（填离子符号，下同）

Na+和对反应无影响

2

1g铝片

5mL硫酸

NaCl

明显加快

对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：

（1）请你将表格中的空格补充完整；

（2）上述猜想　　　　　　　　是成立的；

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，　　　　　　　　（“能”填“不能”）完成探究任务。

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小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：

组别	相同的铝片	浓度相同的酸	反应片刻后添加少量某种试剂	添加试剂后反应现象	结论
1	1g铝片	5mL盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______离子对反应无影响
2	1g铝片	5mL盐酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．

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小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______和______离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．

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小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：

组别	相同的铝片	氢离子浓度相同的酸溶液	反应现象	反应片刻后添加某种试剂少量	反应现象
1	1g铝片	5mL稀硫酸溶液	气泡产生速度适中	NaCl	明显加快
2	1g铝片	5mL盐酸溶液	气泡产生较快	Na₂SO₄	无明显变化

通过上表的比较．分析．总结写出你发现的问题或得出的结论．（写三点）

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小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：

组别	相同的铝片	氢离子浓度相同的酸溶液	反应现象	反应片刻后添加某种试剂少量	反应现象
1	1g铝片	5mL稀硫酸溶液	气泡产生速度适中	NaCl	明显加快
2	1g铝片	5mL盐酸溶液	气泡产生较快	Na₂SO₄	无明显变化

通过对上表的比较，写出你发现的一个问题是______．通过比较，你能得出的两个结论是（1）______；
（2）______．

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（2010•十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应．
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件．
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5ml	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5ml	（试剂B）	明显变快	Cl^--对反应有促进作用

试剂B是______（化学式）固体．
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．

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小明和小红同学用打磨过的大小相同的铝片分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应(装置和现象记录如下图表格)，请你与他们一起探究。

时间	1	2	5	15	20
稀盐酸现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
稀硫酸现象	无明显现象	无明显现象	极少量气泡	少量气泡	少量气泡

(1)实验中X的数值为_______________，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。

(2) [提出问题]什么原因影响铝和稀盐酸和稀硫酸反应现象不同?

(3)[猜想假设]猜想一:________________对反应起了促进作用；猜想二:稀硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。

(4)[实验验证]为了验证哪个猜想正确，小明进行了如下实验:向试管II中加入少量____________ (填序号)，向试管I中加入少量______________(填序号)，做对比实验。

A硫酸铜　　 B氯化钠　　 C硫酸钠　　 D浓盐酸

通过对比实验，观察到_____________________现象，则猜想一成立。

(5) [反思评价]右图是小红将一根铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程(上面是压强变化曲线、下面是温度变化曲线)。那么，在__________(填“A、 B、C、D”)点时铝与酸反应结束，请你解释压强曲线AB段、BC段、CD段变化原因。

①____________________。

②_____________________。

③_____________________。

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【10湖北十堰21】．小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐中放出气泡的速率明显快鱼在稀硫酸中防除气泡的速率。

［查阅资料］

1．金属与酸发生置换反映，基本质是金属单质与H反映。

2．生成H₂速率主要取决与：①金属表面积 ②溶液中H浓度 ③温度等条件

3．H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。

4．溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。

［提出问题］

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反映的哪几个条件？（答出两条）

②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？

［猜想假设］

I．Cl^－促进了镁与酸的反映，SO对反映无影响。

II．SO抑制了镁与酸的反映，C1^－对反映无影响。

III．________。

请回答问题①，完成猜想3

［实验探究］为了验证猜想，小丹设计了如下实验：

实验

编号

铝片

长度

H^＋浓度

相同的酸

反应片刻后

添加少量试剂

产生气泡

的速率

结论

A

2cm

5mL盐酸

Na₂SO₄固体

无明显变化

（结论A）

B

2cm

5mL硫酸

（试剂B）

明显加快

Cl^－对反应有促进作用

试剂B是________（化学式）固体。

［结论］结论A为________。

［反思］将试剂B改用HC1气体，不能达到探究目的，其原因是________。

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实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。
（1）写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。
（3）打磨铝片的目的：_______。
实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。
[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;
猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是错误的，原因：____。
[进行实验]
取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：
（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；
（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；
（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。

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