已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生...

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已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）．

	甲	乙	丙
（烧杯+稀盐酸）的质量	75.00g	85.00g	75.00g
加入氯化钠样品的质量	4.00g	4.00g	6.00g
充分反应后（烧杯+剩余物）的质量	78.56g	88.56g	80.56g

（1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）．
（2）求样品中氯化钠的质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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	甲	乙	丙
（烧杯+稀盐酸）的质量	75.00g	85.00g	75.00g
加入氯化钠样品的质量	4.00g	4.00g	6.00g
充分反应后（烧杯+剩余物）的质量	78.56g	88.56g	80.56g

（1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）．
（2）求样品中氯化钠的质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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	甲	乙	丙
（烧杯+稀盐酸）的质量	75.00g	85.00g	75.00g
加入氯化钠样品的质量	4.00g	4.00g	6.00g
充分反应后（烧杯+剩余物）的质量	78.56g	88.56g	80.56g

（1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）．
（2）求样品中氯化钠的质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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（2011•平谷区一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4g，生成二氧化碳气体4.4g．试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少？
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计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

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（1）所加盐酸溶液中溶质的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
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（1）所加盐酸溶液中溶质的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
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某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数________。

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已知某纯碱样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求
（1）生成CO₂的质量；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（准确到0.1%）
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某碳酸氢钠中含有少量的氯化铵，为测得碳酸氢钠的含量设计以下两个方案已知：碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠
方案一：取样品mg，滴加足量稀盐酸，收集生成的气体ng。
方案二：取样品mg，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成沉淀的质量为zg。
(1)方案一中发生反应的化学方程式是______。
(2)下列说法正确的是______
A 加入硝酸的目的是除去碳酸氢钠
B 可以用稀盐酸代替稀硝酸
C 反应生成的沉淀要经过洗涤，干燥
(3)同学们经过讨论认为通过其他两条途径也可以达到目的，方案是取品mg加入足量氢氧化钠溶液，①测收集到的______(填化学式)质量；②加入过量的______溶液后测生成沉淀的质量。

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