过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体,用途非常广泛,可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。
(查阅资料)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。 写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________________。
(提出问题)一瓶敞口放置的过氧化钙粉末,其成分可能是什么?
(作出假设)
①没有变质:粉末为过氧化钙
②已经变质:粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙
(进行实验)为确定粉末成分,小明设计了如下实验
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量粉末于试管中,滴加 1 胶头滴管的蒸馏水 | ___________________ 试管底部有少量固体 | 一定不含过氧化钙 |
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | __________________________ | 一定含有氢氧化钙 |
③向步骤②所得溶液中滴加足量__________________________ | __________________________ | 一定含有碳酸钙 |
(实验反思)小红认为,通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙,你是否同意她的观点,并说明理由_________________ 。
九年级化学科学探究题困难题
过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体,用途非常广泛,可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。
(查阅资料)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。 写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________________。
(提出问题)一瓶敞口放置的过氧化钙粉末,其成分可能是什么?
(作出假设)
①没有变质:粉末为过氧化钙
②已经变质:粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙
(进行实验)为确定粉末成分,小明设计了如下实验
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量粉末于试管中,滴加 1 胶头滴管的蒸馏水 | ___________________ 试管底部有少量固体 | 一定不含过氧化钙 |
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | __________________________ | 一定含有氢氧化钙 |
③向步骤②所得溶液中滴加足量__________________________ | __________________________ | 一定含有碳酸钙 |
(实验反思)小红认为,通过步骤①试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙,你是否同意她的观点,并说明理由_________________ 。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种白色无毒的固体,微溶于水,溶于酸,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法:
(Ⅰ)氨气的制备
(查阅资料)
①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气;
②氨气极易溶于水,所得溶液称为氨水。
③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(1)实验室制取氨气的化学方程式_____。
(2)如需收集一瓶干燥的氨气,请选择上图中合适的装置,装置连接顺序为:a→_____→_____→_____→_____→h(按气流方向,用小写字母填空)。
(Ⅱ)碳酸钙的制备
(1)铁的氧化物主要成分为氧化铁,写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。
(2)步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+,加入氨水使铁离子形成沉淀,则滤渣的主要成分为_____(填化学式),小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_____。
(Ⅲ)过氧化钙的制备
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。
(2)步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙,则反应的化学方程式为_____,加入氨水的目的是_____,该反应需要在冰浴下进行,原因是_____。
(3)某同学认为,将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后即可得到过氧化钙产品,使用该制备工艺的主要缺点是_____。
(4)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是0.5g,测得气体体积为60.0mL(该温度下氧气密度为1.6g/L),则产品中CaO2的质量分数为多少_____(写出计算过程)?
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2,含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示:
(查阅资料)Ⅰ.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2•8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解
(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐,写出反应的化学方程式___________。
(2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是__________________;Ca(OH)2 的俗名为___________________;“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。
(3)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁, 原因是_______________________。实验室粗略测定溶液的酸碱度,常使用(填名称)_________________。
(4)在其他条件不变的情况下,制备 CaO2·8H2O 的反应时间(t)对其产率(ω )的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为___________。
②30min 后,ω 开始下降的主要原因是_________________。
(5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数,取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中,加入稍过量的 AgNO3 溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量, 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。(精确到 0.1%)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
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过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
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过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题:
(查阅资料)
Ⅰ、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O;
Ⅱ、CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定,会缓慢分解。
(1)Ca(OH)2的俗名为_____,“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____,过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_____(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)与产率(ω)的关系如图所示:
①平均反应速率最快的时间段为_____(填字母)。
a、0~10min
b、10~20min
c、20~30min
d、30~40min
②30min后,产率开始下降的主要原因是_____。
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