（10分）人类的生产、生活离不开金属。（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；...

（10分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）目前世界上年产量最高的金属是　　 (填化学式) ；

（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是　　 ；

（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO4 溶液　 　　 B．Mg和MnSO4 溶液　 　　　 C．Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式　　 ；

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序　　 。

（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸　　 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是　　 。

（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是　　 ；　　

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式　　 ；

③滤液中溶质的组成可能是　　 (写出一种情况即可)。

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人们的日常生活离不开金属。

（1）现在世界上年产量最高的金属是__________。

（2）铝可以制成易拉罐利用了铝的________性。

（3）铁制品锈蚀的过程中，实际上是铁与空气中的__________等发生化学变化的过程。请写出一条防止铁制品铁生锈的方法：____________。

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人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。

(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的____性；

(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触，铁锈的主要成分是____(填化学式)；防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。

(3)Pb的化合价有＋2和＋4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4)，铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为____；

(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____；

②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入____g钢样粉末。

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我们生活在物质的世界里，人类的生活和生产都离不开金属．

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　 　　　　　 　　 （填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的　　 　　　　 　　 性；

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　 　　　　 　 和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　 　　　　　　 　　 （写一条）．

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

M+H2SO4═MSO4+H2↑　　　 Fe+MCl2═M+FeCl2　　　 N+FeCl2═Fe+NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是　　 　　　 　　 ；以上三个化学反应均属于　 　　　 　　 （填基本反应类型）．

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的物质是　　　　 （填化学式）．

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人类的生活和生产都离不开金属．

（1）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做炊具，利用铁的　　 　　　　 　　 性，铁制品易锈蚀，其锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　 　　　　 　　 和水蒸气等发生了化学反应．为了防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　　 　　　　 　 （写一条）．

（2）已知金属M和N能够发生如下反应：

M+H2SO4═MSO4+H2↑　　　　 Fe+MCl2═M+FeCl2　　　　 N+FeCl2═Fe+NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是　　 　　　　 　 ．

（3）向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液．将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有　　 　　 　 ，滤液中（水除外）一定不含有　　　　 　　 ．

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（6分）人类的生活和生产都离不开金属。

（1）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做炊具，利用铁的　　　　　　 性，铁制品易锈蚀，其锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　　　　　 和水蒸气等发生了化学反应。为了防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　　　　　　　　　　　 (写一条)。

（2）已知金属M和N能够发生如下反应：

M + H2SO4 == MSO4 + H2↑　　　　 Fe + MCl2 == M + FeCl2　　　　 N + FeCl2 == Fe + NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　 。

（3）向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有　　　 　　　 ，滤液中（水除外）一定不含有　　 　　　　 。

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金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 性．

（2）下列关于金属的说法正确的是 ．

A．常温下金属均为固态

B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀

C．铜是目前世界年产量最高的金属

D．金属与酸反应后溶液质量一定增加

E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性

（3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是 ，写出该步骤中反应的化学方程式 ．

②步骤Ⅲ的操作为 ．

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金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

（1）铜制插头，这是利用金属铜的　　　　　　　　 。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 　　　　　　　　　　 等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是　　　　　　 （用化学方程式表示）。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是　　　　 　 （合理答案即可）。

（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是 　　 　　 　 。

①滤渣中一定含有银，一定不含有铜

②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银

③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌

④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

A．① ②　　　　　　 B．②③　　　　　 C．③ ④　　　　　　 D．① ④

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人类的生产、生活离不开金属。

（1）目前年产量最高的金属是________；

（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是________；

A．①②   B．①③    C．②③   D．①②③

（3）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为________；某钢铁厂用主要成分是（Fe₂O₃）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是________。

（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是，滤液中含有的微粒是________。

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人类的生活和生产都离不开金属。

（1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的_____________性。

（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟___________等物质作用的结果。试举一种能防止铁器锈蚀的方法_______________；铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_________________。

（3）向两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是_______。

A．a为锌，b为铁

B．两份溶液中的硫酸一定都反应完

C．铁、锌一定都有剩余

D．反应掉的铁和锌的质量比为56∶65

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