小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并...

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

（提出问题）铜与浓硫酸能否发生反应？

（建立猜想）

猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．

（实验探究）

实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．

（分析猜想）

（1）溶液呈蓝色，说明生成了_____

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

（查阅资料）

（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色．

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．

（实验探究）为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．

（实验结论）（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是_____

（拓展延伸）为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式_____．

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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是　　　　　 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；

（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的　　　　　 有关。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 ①

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是② ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式③ ；

（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的④ 有关。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式⑤ 。

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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；再给上述试管加热，试管中产生一种有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

（实验分析）

（1）溶液呈蓝色，说明生成了_____（填“物质名称”或“化学式”）。

（2）根据_____，说明产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

（查阅资料）

①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

②二氧化硫能使品红溶液褪色，硫化氢不能使品红溶液褪色

（实验探究）将产生的气体_____中，现象为_____。

（实验结论）

在加热条件下，铜能与浓硫酸反应产生二氧化硫气体，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____。

（拓展延伸）

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是_____，H2SO4作氧化剂的是_____。

①Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑

②C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2↑+2H2O↑

③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

④FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。

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小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．

【实验探究】

实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．

【分析猜想】

（1）溶液呈蓝色，说明生成了 　　　　　　　　　　 。

（2）根据　　　　　　　　　 推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

【查阅资料】

（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色．

【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 　　　　 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　 ；

（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的　　　　　　　　 有关．

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：

【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？

【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中

（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3

（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；

猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。

【实验探究】

【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。

（3）析出蓝色沉淀是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：

【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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通过学习金属活动性后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

实验Ⅰ：在一支试管中加入一小块铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；

实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。

{查阅资料}

（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。

（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和石灰水反应。

{实验结论}

（1）在常温下，铜与浓硫酸 　　　　 （填“能”或“不能”）发生反应。生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比是　　　　　　 。

（2）实验Ⅱ最后得到的蓝色溶液，说明反应生成了硫酸铜，已知该反应还生成了水，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）铜与浓硫酸在加热的情况下可以发生反应，而铜与稀硫酸即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质的本身的性质有关外，还可能与 　　　　 有关（填序号）。A、溶液的浓度　　 B、溶液的质量

（4）为了防止污染空气，兴趣小组可用　　　　　　　　 吸收生成的二氧化硫气体。

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