通过学习金属活动性后,我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
实验Ⅰ:在一支试管中加入一小块铜片,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,无明显现象;
实验Ⅱ:对实验Ⅰ的试管加热,一段时间后有刺激性气味气体产生,待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中,得到蓝色溶液。
{查阅资料}
(1)反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。
(2)二氧化硫和二氧化碳化学性质相似,都能和石灰水反应。
{实验结论}
(1)在常温下,铜与浓硫酸 (填“能”或“不能”)发生反应。生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比是 。
(2)实验Ⅱ最后得到的蓝色溶液,说明反应生成了硫酸铜,已知该反应还生成了水,请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: 。
(3)铜与浓硫酸在加热的情况下可以发生反应,而铜与稀硫酸即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质的本身的性质有关外,还可能与 有关(填序号)。A、溶液的浓度 B、溶液的质量
(4)为了防止污染空气,兴趣小组可用 吸收生成的二氧化硫气体。
九年级化学填空题中等难度题
通过学习金属活动性后,我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
实验Ⅰ:在一支试管中加入一小块铜片,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,无明显现象;
实验Ⅱ:对实验Ⅰ的试管加热,一段时间后有刺激性气味气体产生,待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中,得到蓝色溶液。
{查阅资料}
(1)反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。
(2)二氧化硫和二氧化碳化学性质相似,都能和石灰水反应。
{实验结论}
(1)在常温下,铜与浓硫酸 (填“能”或“不能”)发生反应。生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比是 。
(2)实验Ⅱ最后得到的蓝色溶液,说明反应生成了硫酸铜,已知该反应还生成了水,请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: 。
(3)铜与浓硫酸在加热的情况下可以发生反应,而铜与稀硫酸即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质的本身的性质有关外,还可能与 有关(填序号)。A、溶液的浓度 B、溶液的质量
(4)为了防止污染空气,兴趣小组可用 吸收生成的二氧化硫气体。
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
(提出问题)铜与浓硫酸能否发生反应?
(建立猜想)
猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气.
(实验探究)
实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色.
(分析猜想)
(1)溶液呈蓝色,说明生成了_____
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体.
(查阅资料)
(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢.
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水.
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色,硫化氢不能使品红溶液褪色.
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒.
(实验探究)为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色.
(实验结论)(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是_____
(拓展延伸)为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式_____.
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(10分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】(1)溶液呈蓝色,说明生成了 ①
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。
【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是② ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式③ ;
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的④ 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式⑤ 。
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】(1)溶液呈蓝色,说明生成了
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。
【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应。
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式 ;
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式 。
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某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?他们设计了如下图所示装置进行探究.
[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应,但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡,产生了有刺激性气味的气体;
操作③停止加热,将试管中的残液慢慢倒入水中,溶液呈蓝色.
[分析与思考]
(1)甲同学认为,由以上探究可知:猜想_____(填序号)是正确的.
(2)乙同学认为,经检验产生的气体是SO2,所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4.
(3)丙同学认为,在实验装置中,“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____.
[反思与评价]
(4)操作③中,从安全角度考虑_____(填“可以”或“不可以”)将水倒入残液中,其理由是_____.
(5)在[分析与思考](2)中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确_____(填“是”或“否”),其理由是_____.
[拓展与应用]
(6)根据以上探究和已掌握的知识,该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案:
①Cu CuSO4; ②Cu CuO CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比,同学们认为方案②具有的优点有_____(填序号),所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.
A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率
C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸,安全性好
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实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①用________夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中 | 剧烈反应,生成蓝色沉淀和________ | 猜想________不成立 |
②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 | 沉淀完全溶解,烧杯底部无残留固体 | 猜想________成立 |
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
③将一小块金属钠投入盛有饱和 CuSO4溶液的烧杯中 | 反应更加剧烈,除出现与实验一相同的现象外,还生成了少量的黑色沉淀物 | 黑色沉淀物是________, 钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜 |
④________ | 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解,烧杯底部无残留固体 |
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