水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回 答下列问题：（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、...

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回 答下列问题：

（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是________。

（2）根据右图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：

①50℃时，等质量的 A、C 的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为： A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②将三种物质饱和溶液的温度分别从 50℃降到 20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的 是_____________

（3）若要配制 98g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_____mL（计算结果保留一位小数）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、_____、冷却至室温装瓶并贴上标签。

（4）粗盐提纯的步骤如下：

a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、_________，其中玻璃棒的作用 是______________。

b. 实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是___________。

A、食盐没有全部溶解即过滤　　　　 B、蒸发时食盐飞溅剧烈

C、蒸发后，所得精盐很潮湿　　　　 D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

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水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；可用_____来检测水的酸碱度是否达到标准

（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_____。

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”、“b”、“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A都是饱和溶液　　　　　　　　 　　 B溶剂质量：甲＜丙

C析出固体质量：甲＞丙　　 　　 D溶质质量分数：甲=丙

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水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；可用_____来检测水的酸碱度是否达到标准

（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_____。

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”、“b”、“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A都是饱和溶液　　　　　　　　 　　 B溶剂质量：甲＜丙

C析出固体质量：甲＞丙　　 　　 D溶质质量分数：甲=丙

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水是生命之源，人类的日常生活离不开水。请结合所学知识回答下列问题。

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________。

（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入_________可 检验水是否为硬水。生活中常用_______，的方法来降低水的硬度。

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（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用　　　　 （填字母序号）。

A．过滤　　　　　　 B．吸附　　　　　　　 C．电解　　　　　　　 D．消毒

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为　　　　 。

（3）某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体，

再分别加入100g冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），

结果如图所示。

①甲烧杯中溶液是　　　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾

的溶解度是　　　　 g。

（4）已知：甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是　　　　 （填字母序号）。

a．只有A是不饱和溶液　　　　　　　 b．B和E中溶质的质量分数相等　　　　　

c．D中溶质的质量分数最大　　　　 d．将E再升温至 40℃时，会析出20g固体

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

① 在水的净化过程中，常利用　 （11）　 （填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是　 （12）　 。

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。

Ⅰ．表示溶解度的符号是　 （13）　 ；表中“111”数字表示的含义是　　 （14）　　 。

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为　 （15）　 ；由实验可知X的值为　 （16）　 。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、　 （17）　 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。

Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲　 （18）　 乙（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是　 （19）　 。

A．溶液的质量可能不变　　　　　　　　　　 B．溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大　　 　　　　　 D．可以升温到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定变大　　　　　　　 　 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g

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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：

① 在水的净化过程中，常利用　 　　 　 （填物质名称）的吸附性除去水中异味．净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是　 　　　　　　 　 ．

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．

Ⅰ．表示溶解度的符号是　 　　　　　　 ；表中“111”数字表示的含义是　　 　　　　　 　　 ．

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为　 　　　　　 　 ；由实验可知X的值为　 　　　　 　 ．

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、　 　　　　 　 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．

Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲　 　　　　 　 乙（填“＞、＜、=”）．

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是　 　　　　　　　　 　 ．

A．溶液的质量可能不变　　　　　　　　　　

B．溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大 　　

D．可以升温到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定变大　　　　　　　　

F．20℃时加入的水的质量＞23.4g

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水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________　 (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ____________ (保留一位小数)

②下列说法正确的是（__________）

A. t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C

B.将 t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C

C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是______ 。

（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的 化学方程式，请在图中填空。

（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H++OH−= H2O，像这种用实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧 化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：

Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH=H2O；

Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H++OH- = H2O。请回答：

（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；

（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离 子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。

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结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是________；

（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是_____（填字母）

A　 氢氧化钠和硝酸铵                 B  食盐和蔗糖                 C  高锰酸钾和碘

（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是_________

①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶    ③称量   ④计算   ⑤量取

（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

① P点处甲物质的溶液是 ______________ （填“饱和 / 不饱和”）

② t1℃时,甲物质的溶解度 __________ （填：＞、＜、＝）　 乙物质的溶解度

③ t3℃时，将60克的甲放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量为__________

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