(5分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
Na2CO3 | 12.5 g | 21.5 g | 39.7 g | 49.0 g |
NaHCO3 | 8.1 g | 9.6 g | 11.1 g | 12.7 g |
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相同条件下,Na2CO3溶液的碱性更强 |
热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O |
与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
【设计方案并实施】
实验方案 | 实验现象及结论 |
方案一:___________ | 若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠;否则为碳酸钠。 |
方案二:分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,___________,将其与标准比色板对照。 | pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液。 |
方案三:分别取少量固体于试管中加 热,然后将产生的气体通入石灰水中。 | ____________ |
方案四:如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。 | ___________________________ |
【实验反思】
通过上述实验,我们知道根据物质的性质设计并进行______实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
九年级化学探究题困难题
(5分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
Na2CO3 | 12.5 g | 21.5 g | 39.7 g | 49.0 g |
NaHCO3 | 8.1 g | 9.6 g | 11.1 g | 12.7 g |
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相同条件下,Na2CO3溶液的碱性更强 |
热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O |
与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
【设计方案并实施】
实验方案 | 实验现象及结论 |
方案一:___________ | 若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠;否则为碳酸钠。 |
方案二:分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,___________,将其与标准比色板对照。 | pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液。 |
方案三:分别取少量固体于试管中加 热,然后将产生的气体通入石灰水中。 | ____________ |
方案四:如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。 | ___________________________ |
【实验反思】
通过上述实验,我们知道根据物质的性质设计并进行______实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
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碳酸氢钠常用于食品和医药工业。化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行如下探究。请你与兴趣小组一同完成探究过程:
(查阅资料)碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质;碳酸钠溶液呈碱性。
(进行实验)为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如下图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有_______________________。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式_____________。
(3)该兴趣小组的同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量稀盐酸,产生大量无色气泡,因此认为:充分加热后的固体产物是_______(填NaOH或Na2CO3)。
(归纳总结)请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_____________________。
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(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如下图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有________。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________。
②设计实验,检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH,并填入下表
实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。 |
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(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如下图所示。
1.加热一段时间后,观察到烧杯内壁有________。
2.充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:。
3.兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________。
②设计实验,检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH,并填入下表
实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。 |
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碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种盐,某化学兴趣小组对其性质进行了探究。
(提出问题)如何鉴别这两种物质呢?
(查阅资料)①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种常见的氧化物,碳酸钠受热不分解;②碳酸氢钠、碳酸钠溶液显碱性。
(实验探究一)(1)小明分别取8.4g的碳酸钠和碳酸氢钠固体,放入如图所示气球中,进行如下实验:
将气球中的固体分别放入足量稀盐酸中,反应结束后生成气体质量_________
A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多
(实验探究二)
(2)小刚设计了下图甲、乙两套实验装置来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。加热碳酸氢钠时发生反应的化学方程式为__________________;若用乙装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_________ (填化学式)。
与甲装置相比,乙装置的优点是_________ (填序号)。
A 乙比甲安全 B 乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验
(实验探究三)
(3)查阅资料可知氢氧化钠与碳酸氢钠两种溶液能发生反应,但混合后无明显现象,小红同学对此进行了下列探究:
(提出问题)反应后溶液中溶质的成分是什么?
猜想1:碳酸钠 猜想2:碳酸钠和氢氧化钠 猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠
(实验操作)
实验步骤 | 实验现象 | |
①取反应后溶液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液 | _______ | 猜想2正确 |
②过滤后向滤液中加2-3滴无色酚酞试液 | ______ | |
③向步骤②所得溶液中逐滴滴加_______ | _______ |
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(7分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:________。
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | ________ ________ | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三:________ ________ ________ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时,兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是________
________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________。
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实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | ______ | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三:______ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
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实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | ______ | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三:______ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
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实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | ______ | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三:______ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | ______ | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三:______ | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
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