（5分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）铁锅炒菜是利用金属的 性。
（2）金属腐蚀造成资源浪费。铁生锈的条件是 。防止自行车生锈的措施是 （写出一种即可）。
（3）工业上用无砷锌（主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅）制取高纯锌，其生产流程如下图所示。
资料：硫酸铅（PbSO4）能溶于热的稀硫酸，氢氧化铁难溶于水。
步骤①中稀硫酸发生反应的化学方程式是 ，滤渣C的成分是 。
九年级化学填空题中等难度题
（5分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）铁锅炒菜是利用金属的 性。
（2）金属腐蚀造成资源浪费。铁生锈的条件是 。防止自行车生锈的措施是 （写出一种即可）。
（3）工业上用无砷锌（主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅）制取高纯锌，其生产流程如下图所示。
资料：硫酸铅（PbSO4）能溶于热的稀硫酸，氢氧化铁难溶于水。
步骤①中稀硫酸发生反应的化学方程式是 ，滤渣C的成分是 。
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（5分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）铁锅炒菜是利用金属的 性。
（2）金属腐蚀造成资源浪费。铁生锈的条件是 。防止自行车生锈的措施是 （写出一种即可）。
（3）工业上用无砷锌（主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅）制取高纯锌，其生产流程如下图所示。
资料：硫酸铅（PbSO4）能溶于热的稀硫酸，氢氧化铁难溶于水。
步骤①中稀硫酸发生反应的化学方程式是 ，滤渣C的成分是 。
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（6分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线
（2）铁生锈的条件是 ；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式 。
（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。
① 向乙中滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
② 甲中一定含有的溶质为 。
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金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____（填字母）。
A铁锤 B铁锅 C铁丝 D水龙头
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是________。
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出反应的化学反应方程式__________________，___________________。
（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2 、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中除铁外一定含有的金属是______________，滤液中的溶质是_______。
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金属在生产生活中应用广泛。
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式________。
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由________。
（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是________（填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
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金属及金属材料在生产生活中应用广泛：
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与______共同作用的结果。
（3）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。写出废液中的物质与锌粉发生化学反应的方程式（写一个即可）______。
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（7分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。铁生锈的条件是 。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：
①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 。
②炉渣炼铁的化学方程式是 。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 + 
2Fe2O3 + 8SO2
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（7分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。铁生锈的条件是 。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：
①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 。
②炉渣炼铁的化学方程式是 。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 + 
2Fe2O3 + 8SO2
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金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。
（2）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的_____性。铁生锈的条件是_____。
（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_____。
（4）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式），滤渣中一定含有_____。
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