（2007•丰台区二模）溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是 A．...

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溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A. 不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液

B. 同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大

C. 蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍

D. CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和

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溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法正确的是（　　 ）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶液中不能同时存在两种溶质

C．只有固体和液体可以作为溶质

D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离

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溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是

A．氯化钠溶液是由 Na+、Cl­ 和水分子组成的混合物

B．除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法

C．t1℃时，要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液，至少需要水　 100g

D．t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

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科学知识越来越广泛地应用于人们日常的生活生产中。下面关于厨房里的科学知识的应用中说法不正确 的是（　　）

A.炒菜时加点“盐”，是指食盐；蒸馒头时放点“碱”，是指纯碱，它属于盐

B.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂

C.国际上推广使用中国的铁锅，是因为铁锅中含有人体必需的铁元素

D.洗涤剂可乳化餐具上的油污

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在医疗和家庭生活中，过氧化氢溶液作为一种“绿色消毒剂”被广泛应用。下面关于过氧化氢的说法中，正确的是 (　　 )

A. 过氧化氢是一种氧化物 B. 由氢分子和氧分子构成

C. 氢、氧元素的质量比是1:8 D. 氧元素的化合价为-2

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（6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应

进行研究。

（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　　　 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。

由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是　　　 。

（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　　　 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是　　　 。

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中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为　　　 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为　　　　　　 (结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法　　　　 (填一操作名称)使其析出。

②向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前　　　　 ，必须进行的预处理。

下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　　　　　 （填序号）。

A．将pH试纸剪成几段使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

③右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，根据右图回答下列问题：

氢氧化钠溶液中存在的微粒是_____________，稀盐酸中存在的微粒是_____________，该反应过程中减少的微粒是________________。反应后溶液pH_________7（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）①对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　　　　　　　 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是_______

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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

（实验一）对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是_____。

（实验二）取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_____。

（实验反思）在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为_____而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了_____气体。

（实验三）用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。

（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是_____。你认为应怎样改进试验？_____。

（实验四）利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。

（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是_____。

（2）该实验可能造成的危害是_____。

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