九年级化学选择题中等难度题
A.食盐 | B.生石灰 |
C.浓硫酸 | D.固体氢氧化钠 |
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工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层,但冬天反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产,可在酸洗液中加入( )
A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层,但冬天反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产,可在酸洗液中加入( )
A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层,但冬天反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产,可在酸洗液中加入( )
A.食盐 B.生石灰 C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠
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金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛.
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和 .
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是 .
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行如表实验:
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 |
2 | 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
3 | 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a: b: c:
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和________。
(2)在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行以下实验:
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
a | 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
b | 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
c | 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 | 15%的盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a.__________________________________;
b.______________________________________;
c.________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。(提示:金属活动性顺序:锌>铜>银)
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。
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金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和__________。
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是_________。
(3)我国古代掌握了多种金属冶炼技术。春秋时期,发明了冶铁技术,其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积,利用自然风力进行燃烧,木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁, 下图为铁制品循环利用的示意图
从“①”、“②”、“③”、“④”中,选出一定发生化学变化的是__________(填序号)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______________________(用化学方程式表示)废旧金属“循环利用”的意义是_______________________(写一点即可)
(4)2015年,海昏侯墓出土了大量的青铜器,其表面有绿色的铜锈,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
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