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(2010•泰州)“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液.某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案:
方案一:
方案二:
试回答下列问题:
(1)你认为方案______比较合理,理由是______.
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量.(写出计算过程)
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数.(写出计算过程)
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(10江苏泰州27)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案:
方案一:
方案二:
试回答下列问题:
(1)你认为方案▲ 比较合理,理由是▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程)▲ 。
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)▲ 。
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(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案:
方案一:
方案二:
试回答下列问题:
(1)你认为方案▲ 比较合理,理由是▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程)▲ 。
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)▲ 。
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液.某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案:
方案一:
方案二:
试回答下列问题:
(1)你认为方案______比较合理,理由是______.
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量.(写出计算过程)
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数.(写出计算过程)
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下种实验方案:以下说法不正确的是
(相对分子量:MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5)( )
A. 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B. 足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C. “钾泻盐”化学式中x=2
D. 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下种实验方案:以下说法不正确的是
(相对分子量:MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5)( )
A. 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B. 足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C. “钾泻盐”化学式中x=2
D. 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液.某化学活动小组设计了如下种实验方案:
以下说法不正确的是(相对分子量:MgSO4-120 BaSO4-233 AgCl─143.5 KCl─74.5)( )
A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B.足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C.“钾泻盐”化学式中x=2
D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液.某化学活动小组设计了如下种实验方案:
以下说法不正确的是(相对分子量:MgSO4-120 BaSO4-233 AgCl─143.5 KCl─74.5)( )
A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B.足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C.“钾泻盐”化学式中x=2
D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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“钾泻盐”的化学式为 MgSO4•KCl•xH2O 是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得 KCl与 MgSO4的混合溶液.两个化学小组对某“钾泻盐”样品进行了有关探究.
(1)甲组为了检验该“钾泻盐”样品的水溶液中含有SO42-、Cl- 应使用的试剂是______(填化学式)溶液和稀硝酸.
(2)乙组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下三个方案:
①方案一中涉及的化学方程式有______.
②方案二中,滴加适量 Ba(OH)2 溶液的作用是______.
③要测得样品中 KCl的质量分数,你认为方案______比较合理(填“一”或“二”),另一个不合理的理由是______.
④若用方案三测样品中KCl的质量分数,测得结果偏______(填“高”、“低”或“无 影响”).
⑤选择合理方案中的数据写出样品中 KCl 的质量分数的表达式 (可能用到的 相对分子质量:KCl-74.5Mg(OH)2-58BaSO4-233AgCl-143.5MgSO4-120).
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(2011•泰州)氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示.请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式.
(2)图中AB段表示的意义是.
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是g;
②KCl的质量是g;
③钾元素的质量分数是.
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)