(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于...

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(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO₄·KCl·xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：

方案一：

方案二：

试回答下列问题：

(1)你认为方案▲ 比较合理，理由是▲ 。

(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量。(写出计算过程)▲ 　。

(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)▲ 。

九年级化学计算题困难题

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（2010•泰州）“钾泻盐”的化学式为MgSO₄•KCl•xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：

方案二：

试回答下列问题：
（1）你认为方案______比较合理，理由是______．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量．（写出计算过程）
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）
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（10江苏泰州27）“钾泻盐”的化学式为MgSO₄·KCl·xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
方案二：
试回答下列问题：
(1)你认为方案▲ 比较合理，理由是▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量。(写出计算过程)▲ 　。
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)▲ 。

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方案一：
方案二：
试回答下列问题：
(1)你认为方案▲ 比较合理，理由是▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量。(写出计算过程)▲ 　。
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)▲ 。

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“钾泻盐”的化学式为MgSO₄•KCl•xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：

方案二：

试回答下列问题：
（1）你认为方案______比较合理，理由是______．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量．（写出计算过程）
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下种实验方案：以下说法不正确的是
（相对分子量：MgSO4—120　 BaSO4—233　 AgCl─ 143.5　 KCl─74.5）（　　）
A. 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B. 足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C. “钾泻盐”化学式中x=2
D. 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

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“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下种实验方案：以下说法不正确的是
（相对分子量：MgSO4—120　 BaSO4—233　 AgCl─ 143.5　 KCl─74.5）（　　）
A. 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B. 足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C. “钾泻盐”化学式中x=2
D. 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

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“钾泻盐”的化学式为MgSO₄•KCl•xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组设计了如下种实验方案：

以下说法不正确的是（相对分子量：MgSO₄-120 BaSO₄-233 AgCl─143.5 KCl─74.5）（）
A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B．足量Ba（NO₃）₂溶液是为了与MgSO₄充分反应
C．“钾泻盐”化学式中x=2
D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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“钾泻盐”的化学式为MgSO₄•KCl•xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组设计了如下种实验方案：

以下说法不正确的是（相对分子量：MgSO₄-120 BaSO₄-233 AgCl─143.5 KCl─74.5）（）
A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B．足量Ba（NO₃）₂溶液是为了与MgSO₄充分反应
C．“钾泻盐”化学式中x=2
D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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“钾泻盐”的化学式为 MgSO₄•KCl•xH₂O 是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得 KCl与 MgSO₄的混合溶液．两个化学小组对某“钾泻盐”样品进行了有关探究．
（1）甲组为了检验该“钾泻盐”样品的水溶液中含有SO₄^2-、Cl^- 应使用的试剂是______（填化学式）溶液和稀硝酸．
（2）乙组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下三个方案：

①方案一中涉及的化学方程式有______．
②方案二中，滴加适量 Ba（OH）2 溶液的作用是______．
③要测得样品中 KCl的质量分数，你认为方案______比较合理（填“一”或“二”），另一个不合理的理由是______．
④若用方案三测样品中KCl的质量分数，测得结果偏______（填“高”、“低”或“无影响”）．
⑤选择合理方案中的数据写出样品中 KCl 的质量分数的表达式（可能用到的相对分子质量：KCl-74.5Mg（OH）₂-58BaSO₄-233AgCl-143.5MgSO₄-120）．
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（2011•泰州）氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC1₂（x是CaCl₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na₂CO₃与CaCl₂反应的化学方程式．
（2）图中AB段表示的意义是．
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl₂的质量是g；
②KCl的质量是g；
③钾元素的质量分数是．
（4）所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少？
（最后一问要求写出计算过程）

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