下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（ ）
A．
KCl溶液滴入NaNO3溶液
B．
稀盐酸滴入NaOH溶液
C．
CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D．
稀盐酸滴入纯碱溶液
A．
KCl溶液滴入NaNO3溶液
B．
稀盐酸滴入NaOH溶液
C．
CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D．
稀盐酸滴入纯碱溶液
九年级化学选择题中等难度题
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九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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| A．要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 |
| B．要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤 |
| C．判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH |
| D．要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加适量Ca（OH）2溶液，再加过量稀盐酸 |
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下列各组物质在pH=9的无色溶液中能够大量共存的是（ ）
A. FeCl3、KCl、NaNO3 B. NaCl、Ca(NO3)2、HCl
C. NaCl、K2SO4、Na2CO3 D. NH4Cl、NaOH、Na2SO4
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（13分）中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有 （填微粒符号）。
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是 。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答： 。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 | 滴入酚酞时的现象： ； 逐滴加入盐酸的现象： ________________。 | 两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失 |
| 实验2： | 两者反应时，盐酸溶液酸性消失 |
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存的是 （ ）
A. H2SO4、Na2SO4、 NaOH B. NaCl、 NaNO3、 KNO3
C. CaCl2、 KCl、 K2CO3 D. CuSO4、NaOH、 Na2SO4
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（5分）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
（1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是
A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
（2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线。请回答以下问题：
①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。
②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的 （填微粒符号），当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液导电性几乎为0，其原因是 。
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
I酸碱溶液混合时无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
II酸碱溶液混合时产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
Ⅲ请你模仿I和II，再举出一种酸碱中和有明显现象的实例 。
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下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.稀盐酸 D.NaNO3溶液
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