过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:(提示:无水硫酸铜遇水变蓝)
(1)B装置的作用________,C装置内可能出现的现象是________。
(2)为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,接下来应如何操作,请你说出检验的方法和相应的现象__。
(3)E中饱和石灰水的作用是________。
九年级化学实验题困难题
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:(提示:无水硫酸铜遇水变蓝)
(1)B装置的作用________,C装置内可能出现的现象是________。
(2)为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,接下来应如何操作,请你说出检验的方法和相应的现象__。
(3)E中饱和石灰水的作用是________。
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超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为: 。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应),先称取质量为m g的样品于装置D中,设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)。
(1)A是实验室制取CO2的发生装置,其发生装置与实验室制取H2比的发生装置__________( 选填“相同”或“不相同”)
(2)B装置的作用是_________________。
(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________。
(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________。
(5)在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后,如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收,理论上D装置质量应减少0.4克,但实验上在实验后称量D装置,发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符,可能原因可能是_____________(填序号)。
A 生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置完全吸收
B D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收
C 超氧化钾不足量
D 装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收
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