化学反应在生产、生活中应用很广泛。请根据下列题意写出反应的化学方程式:
(1)用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多。_____________________________
(2)工业生产中用稀硫酸除铁锈。_________________________________
(3)施工建设中,常用点燃铝和氧化铁(Fe2O3)的混合物,反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙,并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为__________
(4)氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。则氢氧化镁受热分解的化学方程式为_______________________。
九年级化学信息分析题困难题
化学反应在生产、生活中应用很广泛。请根据下列题意写出反应的化学方程式:
(1)用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多。_____________________________
(2)工业生产中用稀硫酸除铁锈。_________________________________
(3)施工建设中,常用点燃铝和氧化铁(Fe2O3)的混合物,反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙,并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为__________
(4)氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。则氢氧化镁受热分解的化学方程式为_______________________。
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酸、碱、盐在日常生活和生产中有广泛的应用,请写出下列反应的化学方程式。
(1)胃舒平中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 。
(2)LiOH 的化学性质与NaOH 化学性质很相似。载人航天飞船中常用LiOH 代替NaOH 来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH 和CO2 反应的化学方程式为
(3)氢氧化钴【Co(OH)2】可做涂料和清漆干燥剂,其制备的方法是:第一步,把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl2);第二步,向氯化钴溶液中滴加氢氧化钠溶液至完全反应。
查阅资料:氯化钴溶液是粉红色的,氢氧化钴是难溶于水的粉色固体。
请写出第二步反应的化学方程式 ;
预测第二步的实验现象: 。
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酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展.
(1)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为 ________.
(2)生活中用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,此反应的化学方程式为 ________.
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用.现有①硫酸钾;②硝酸铵;③磷矿粉;④氯化钾四种化肥,其中从外观可与其他化肥相区别的是 ________(填序号).
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酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
(1)服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为_______________
(2)生活中用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,此反应的化学方程式为__________________
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钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
(1)根据生活经验,可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______(填化学式)。
(2)小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下:用试管取适量氢氧化钠溶液,滴加酚酞后溶液变______色,再往试管里滴入足量稀盐酸,振荡后溶液又变色,此时溶液显______性;取反应后的溶液蒸发,出现了白色固体,对于白色固体成分(指示剂忽略),小明认为是氯化钠,小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______?
(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质,氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示);若该溶液为部分变质,请设计实验证明______。(请写出简要的步骤、现象)
(4)有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g,加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
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中和反应在生产和生活中有着广泛的应用,下列应用与中和反应原理一定无关的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B. 用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水
C. 用含氢氧化钠的清洁剂除油污
D. 在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛
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