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（8分）某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2 100 mL | 5%H2O2 | 3%H2O2100 mL |
| 加入固体 | 0.5 g氯化钠固体 | 0.5 g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165 s | 46s | 80 s |
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。
（2）实验②中加入H2O2的体积为________mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为________。
【结论】该探究过程得出的结论是 ________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰 和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为________。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是________。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是________。
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（2011•海淀区二模）某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
[提出猜想]催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2的快慢
[实验过程]实验装置图如图所示：
实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2100mL | 5%H2O2 | 3%H2O2100mL |
| 加入固体 | 0.5g氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165s | 46s | 80s |
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
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某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率
（实验过程）实验装置如下图：
实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 __________ | 3%H2O250 mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为_______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
（结论）该探究过程得出的结论是_____
③此实验中A处宜采用的气体收集方法是 _________ 。
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课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率
（实验过程）实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好。 将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 | 3%H2O250 mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
(1)实验②中加入H2O2溶液的体积为__________mL；
(2)充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是_____________；
（实验结论）该探究过程得出的结论是 ____________________________________；
（实验反思） H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验：该对比实验选用的药品和用量分别为________；小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象，出现这种实验结果的原因可能是：_______________________________________________。
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课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2________ | 3%H2O250 mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
（1）实验②中加入H2O2溶液的体积为________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是________；
【结论】该探究过程得出的结论是 ________；
【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为________；
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为________；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是________。
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课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O250mL | 5%H2O2________ | 3%H2O250mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105s | 45s | 78s |
（1）实验②中加入H2O2溶液的体积为________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是________；
【结论】该探究过程得出的结论是________；
【反思】H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为________；
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为________；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能原因是________．
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某课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物 | 5%H2O250mL | 5%H2O2______ | 3%H2O250mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105s | 45s | 78s |
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
结论：该探究过程得出的结论是______；
反思：H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为______；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为______
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某课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物 | 5%H2O250mL | 5%H2O2______ | 3%H2O250mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105s | 45s | 78s |
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
结论：该探究过程得出的结论是______；
反思：H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为______；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为______
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某研究性学习小组选择“H2O2生成（O2）的快慢与什么因素有关“的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【查阅资料】H2O2在常温下会分解成H2O和O2，在催化剂的作用下，分解速率增大．
【假设】1．H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
【假设】2．H2O2生成O2的快慢与催化剂用量有关．
| 实验编号 | 1 | 2 |  |
| 反应物 | 6%H22 | 6%H22 |
| 催化剂 | lg红砖粉 | lgMnO2 |
| 时间 | 152s | 35s |
【实验方案1】常温下，在两瓶相同体积相同浓度的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶湘同体积）O2所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______该实验中B处宜采用的气体收集方法是______．
【实验记录】
【结论1】该探究过程得出的结论是______．
【实验方案2】常温下，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500ml氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二氧化锰粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间/s | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
【结论2】该探究过程得出的结论是______．
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常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（提出假设）催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。
（供选择的试剂）5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、二氧化锰粉末、二氧化锰颗粒、氧化铜粉末
（设计方案）常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入_________，测量各生成一瓶相同O2所需的时间。
（实验探究）如图是他们进行实验的装置图，此实验中A处宜采用的气体收集方法是______。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。
（实验记录）
| 实验编号 | ① | ② |
| 反应物 | 5%H2O2溶液100mL | 5%H2O2溶液100mL |
| 加入固体 | CuO | MnO2 |
| 收集一瓶气体所需时间 | 165s | 46s |
（实验分析）（1）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的___和___没有改变。
（2）要定量地比较化学反应速度的快慢，除了上述方法外，还可以_________。
（得出结论）该探究过程得出的结论是____________,故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式为________。
（反思）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
（1）在老师的帮助下，小组同学们使用压强传感器气体压强等设备，探究在其他条件相同时，不同温度下过氧化氢溶液分解时密闭容器内压强的变化。经过实验数据处理等，获得如图所示的压强-时间的曲线变化图。由此得出的结论是___________。
（2）你还有其他的猜想吗？
猜想：_____________。
请选择题目中提供的试剂，设计实验证明你的猜想（包括实验方案和结论）_____________。