课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想...

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课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号	①	②	③
反应物	5%H₂O₂50mL	5%H₂O₂________	3%H₂O₂50mL
加入固体	0.5gCuO	0.5gMnO₂	0.5gMnO₂
收集等体积O₂所需时间	105s	45s	78s

（1）实验②中加入H₂O₂溶液的体积为________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO₂提取的方法是________；
【结论】该探究过程得出的结论是________；
【反思】H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂ 生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为________；
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为________；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能原因是________．

九年级化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

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某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。

（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率

（实验过程）实验装置如下图：

实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
反应物	5%H2O2 50 mL	5%H2O2 __________	3%H2O250 mL
加入固体	0.5gCuO	0.5gMnO2	0.5gMnO2
收集等体积O2所需时间	105 s	45s	78 s

①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为_______mL；

②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；

（结论）该探究过程得出的结论是_____

③此实验中A处宜采用的气体收集方法是 _________　。

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课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。

（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率

（实验过程）实验装置如图：

实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录：

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O2 50 mL	5%H2O2	3%H2O250 mL
加入固体	0.5gCuO	0.5gMnO2	0.5gMnO2
收集等体积O2所需时间	105 s	45s	78 s

(1)实验②中加入H2O2溶液的体积为__________mL；

(2)充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是_____________；

（实验结论）该探究过程得出的结论是 ____________________________________；

（实验反思） H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验：该对比实验选用的药品和用量分别为________；小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象，出现这种实验结果的原因可能是：_______________________________________________。

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课外小组研究“影响H₂O₂生成O₂反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂ 的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：

实验编号

①

②

③

反应物

5%H₂O₂ 50 mL

5%H₂O₂________

3%H₂O₂50 mL

加入固体

0.5gCuO

0.5gMnO₂

0.5gMnO₂

收集等体积O₂所需时间

105 s

45s

78 s

（1）实验②中加入H₂O₂溶液的体积为________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO₂提取的方法是________；
【结论】该探究过程得出的结论是 ________；
【反思】 H₂O₂在常温加入MnO₂ 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为________；
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为________；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是________。

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课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号 ① ② ③

反应物 5%H₂O₂50mL 5%H₂O₂________ 3%H₂O₂50mL

加入固体 0.5gCuO 0.5gMnO₂ 0.5gMnO₂

收集等体积O₂所需时间 105s 45s 78s

（1）实验②中加入H₂O₂溶液的体积为________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO₂提取的方法是________；
【结论】该探究过程得出的结论是________；
【反思】H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂ 生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为________；
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为________；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能原因是________．

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某课外小组研究“影响H₂O₂生成O₂反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的反应速率
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

反应物 5%H₂O₂50mL 5%H₂O₂______ 3%H₂O₂50mL

加入固体 0.5gCuO 0.5gMnO₂ 0.5gMnO₂

收集等体积O₂所需时间 105s 45s 78s

①实验Ⅱ中加入H₂O₂溶液的体积为______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO₂提取的方法是______；
结论：该探究过程得出的结论是______；
反思：H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂ 生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为______；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为______

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某课外小组研究“影响H₂O₂生成O₂反应速率的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的反应速率
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

反应物 5%H₂O₂50mL 5%H₂O₂______ 3%H₂O₂50mL

加入固体 0.5gCuO 0.5gMnO₂ 0.5gMnO₂

收集等体积O₂所需时间 105s 45s 78s

①实验Ⅱ中加入H₂O₂溶液的体积为______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO₂提取的方法是______；
结论：该探究过程得出的结论是______；
反思：H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂ 生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为______；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为______

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（8分）某课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂ 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录

实验编号

①

②

③

反应物

5%H₂O₂ 100 mL

5%H₂O₂

3%H₂O₂100 mL

加入固体

0.5 g氯化钠固体

0.5 g二氧化锰

收集气体的时间

165 s

46s

80 s

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为________mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为________。
【结论】该探究过程得出的结论是 ________。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂ 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂ 生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为________。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是________。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是________。

MnO₂

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（2011•海淀区二模）某课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
[提出猜想]催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的快慢
[实验过程]实验装置图如图所示：
实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号 ① ② ③

反应物 5%H₂O₂100mL 5%H₂O₂ 3%H₂O₂100mL

加入固体 0.5g氯化钠固体 0.5g二氧化锰

收集气体的时间 165s 46s 80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

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某研究性学习小组选择“H₂O₂生成（O₂）的快慢与什么因素有关“的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【查阅资料】H₂O₂在常温下会分解成H₂O和O₂，在催化剂的作用下，分解速率增大．
【假设】1．H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关；
【假设】2．H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂用量有关．

实验编号	1	2
反应物	6%H₂₂	6%H₂₂
催化剂	lg红砖粉	lgMnO₂
时间	152s	35s

【实验方案1】常温下，在两瓶相同体积相同浓度的H₂O₂溶液中分别加入相同质量的MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶湘同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______该实验中B处宜采用的气体收集方法是______．
【实验记录】
【结论1】该探究过程得出的结论是______．
【实验方案2】常温下，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500ml氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

【结论2】该探究过程得出的结论是______．

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某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想．
小芳同学：H₂O₂溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
小华同学：催化剂（MnO₂）的用量可能影响该反应的反应速率
小明同学：我认为______可能影响该反应的反应速率
[实验验证]
（1）小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：
（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）

实验次序 1 2 3 4 5

H₂O₂溶液浓度 1% 5% 15% 25% 30%

所用时间（秒） 660 205 25 4 3

请你分析回答：
H₂O₂溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？______
（2）小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H₂₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）

实验次序 1 2 3 4 5

MnO₂ 粉末用量（克） 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0

所用时间（秒） 8 5 3 2 2

请你分析回答：
该反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑
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实验编号	①	②	③
反应物	5%H₂O₂ 50 mL	5%H₂O₂________	3%H₂O₂50 mL
加入固体	0.5gCuO	0.5gMnO₂	0.5gMnO₂
收集等体积O₂所需时间	105 s	45s	78 s

实验编号	①	②	③
反应物	5%H₂O₂ 100 mL	5%H₂O₂	3%H₂O₂100 mL
加入固体	0.5 g氯化钠固体	0.5 g二氧化锰
收集气体的时间	165 s	46s	80 s

实验编号	①	②	③
反应物	5%H₂O₂100mL	5%H₂O₂	3%H₂O₂100mL
加入固体	0.5g氯化钠固体	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80s

实验次序	1	2	3	4	5
H₂O₂溶液浓度	1%	5%	15%	25%	30%
所用时间（秒）	660	205	25	4	3

实验次序	1	2	3	4	5
MnO₂ 粉末用量（克）	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用时间（秒）	8	5	3	2	2