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（2009•滨湖区一模）蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物．现代食品工业普遍采用一种叫做“凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量．测定原理为：把蛋白质样品用强酸处理，使其中的氮元素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量．
（1）准确称量1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应，使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为（NH4）2SO4．
（2）将（NH4）2SO4与NaOH反应．写出发生反应的化学方程式：______．
再将生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收，发生的化学反应如下：2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7属于______类物质（填酸、碱、盐或氧化物）．
（3）用溶质质量分数为0.365%的盐酸与（NH4）2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为20.0g，反应的化学方程式如下：
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3 ；则根据上述反应可计算出1.0g奶粉样品中氮元素的质量为______．若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为______．
凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点．你认为其缺点是______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物．现代食品工业普遍采用一种叫做“凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量．测定原理为：把蛋白质样品用强酸处理，使其中的氮元素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量．
（1）准确称量1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应，使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为（NH4）2SO4．
（2）将（NH4）2SO4与NaOH反应．写出发生反应的化学方程式：________．
再将生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收，发生的化学反应如下：
2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7属于________类物质（填酸、碱、盐或氧化物）．
（3）用溶质质量分数为0.365%的盐酸与（NH4）2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为20.0g，反应的化学方程式如下：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
则根据上述反应可计算出1.0g奶粉样品中氮元素的质量为________．若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为________．
凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点．你认为其缺点是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物．现代食品工业普遍采用一种叫做“凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量．测定原理为：把蛋白质样品用强酸处理，使其中的氮元素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量．
（1）准确称量1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应，使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为（NH4）2SO4．
（2）将（NH4）2SO4与NaOH反应．写出发生反应的化学方程式：________．
再将生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收，发生的化学反应如下：
2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7属于________类物质（填酸、碱、盐或氧化物）．
（3）用溶质质量分数为0.365%的盐酸与（NH4）2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为20.0g，反应的化学方程式如下：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
则根据上述反应可计算出1.0g奶粉样品中氮元素的质量为________．若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为________．
凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点．你认为其缺点是________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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化学与人类活动密不可分，下列说法中正确的是（ ）
A.聚乙烯和氯乙烯制品可用来装食品
B.区分涤纶和羊毛可以采用燃烧的方法
C.油脂和蛋白质都是有机高分子化合物
D.化石燃料的直接利用促进了低碳经济
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
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（2009•滨湖区一模）据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分是蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C60H50O25．下列有关说法正确的是（ ）
A．“半成品碳”是碳元素的一种新单质 B．“焦糖烯”中含有60个碳原子 C．一个“焦糖烯”分子中含有25个H2单质 D．“焦糖烯”是一种化合物 九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（2009•昆明模拟）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质．
（1）钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能．金属的下列用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机．其中与钛合金性不能相符的是（填序号）______．
（2）铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下：
试写出第③步反应的化学方程式______ 2Fe+3CO2九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
（查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：实验操作 实验现象 结论 Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的________________（填试剂名称）． _____________． 仅除去铝 Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． _____________． 证明含有铁 Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
I．分析以上数据可知上表中n的值为______；加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 … 剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
II．该金属粉末中Al的质量分数为______%；
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
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含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做________水．采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过________也可以降低水的硬度．
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（2009•滨湖区一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取15g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为110.6g．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．（2）稀盐酸中溶质的质量分数．（3）反应后溶液中溶质的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（2008•滨湖区一模）家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多化学知识．
（1）大米、面粉的主要成分都是 ．
（2）茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，所充入的气体可能是 ．
（3）味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠．据此，下列认识不正确的是 （填字母）．
A．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
C．加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
D．研究问题的一种有效方法是通过实验九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析