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已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为______； Ca(ClO)2溶液在空气中会反应生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为______。
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漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应,得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：
(1)上述反应方程式中，NaClO中氯元素的化合价____。
(2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为_____g。
(3)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。____
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家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．若要制备7.45kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气（Cl2）的质量是多少？
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家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．若要制备7.45kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气（Cl2）的质量是多少？
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某消毒液中起消毒作用的物质是NaClO（次氯酸钠），它是由氯气和NaOH进一步反应制得的，反应方程式为2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O．请模仿写出C12与消石灰作用制取漂白粉的化学反应方程式________．
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家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量．
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（3分）家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O。计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量。
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（1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，请回答下列问题：
①Cl－的原子结构示意图为 ，生成物NaClO中氯元素的化合价为 。
②20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。
①电解水的化学方程式为 。
②生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。一般可以通过 的方法降低水的硬度。
③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式 。
（3）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。
请回答下列问题：
①E的俗名为 ，写出物质E在农业上的一种用途 ，E与F反应的化学方程式为 。
②反应I的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本反应类型）。
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、 。
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氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：
①Cl﹣的原子结构示意图为_____，生成物NaClO中氯元素的化合价为_____．
②20℃时，NaCl的溶解度为36g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____．
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氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH =" X" + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）
A．NaCl B．H2 C．HCl D．HclO
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